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解题方法
1 . 近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率vC=1/2vA;反应2 min时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2 mol,有a mol D生成。回答下列问题:
(1)反应2 min内,vA=___________ ,vB=___________ ;
(2)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为___________ ;
(3)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的ΔH___________ 0(填“>”、“<” 或“=”);
(4) 如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②平衡时反应物的转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)反应2 min内,vA=
(2)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为
(3)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的ΔH
(4) 如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率
②平衡时反应物的转化率
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2 . 一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=+173 kJ·mol-1,若压强为p kPa,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,回答下列问题:
(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为___________ 。
(2)t1 ℃时平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体,则平衡___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动,原因是___________ 。
(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为
(2)t1 ℃时平衡常数Kp=
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2021-05-07更新
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671次组卷
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5卷引用:甘肃省酒泉市玉门油田第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
甘肃省酒泉市玉门油田第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)小题29 化学平衡的相关计算——备战2021年高考化学经典小题考前必刷(全国通用)江苏省扬州市高邮市临泽中学2021-2022学年高二9月阶段测试化学试卷江苏省高邮市临泽镇高中2021-2022学年高二上学期9月阶段测试化学试题浙江省金华市江南中学等两校2022-2023学年高二上学期12月阶段测试化学试题
解题方法
3 . 工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:
(1)在0~4min时段所处条件下反应的平衡常数K为________ (保留两位有效数字)。
(2)该反应到4min时,CO的转化率为________ 。
(3)若6min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________ 0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________ 。
a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键
(5)若保持与4min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,则当a=2.5时,上述反应向________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为_________ 。
(1)在0~4min时段所处条件下反应的平衡常数K为
(2)该反应到4min时,CO的转化率为
(3)若6min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH
(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键
(5)若保持与4min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,则当a=2.5时,上述反应向
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4 . 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈__________ 色,因为_________ 。
(2)向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__________ 色,因为__________ 。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡____________________ ,溶液颜色将____________________ 。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈
(2)向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡
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2019-12-02更新
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92次组卷
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10卷引用:2016-2017学年甘肃省兰州一中高二上期中理化学试卷
2016-2017学年甘肃省兰州一中高二上期中理化学试卷(已下线)2012-2013学年辽宁省辽河油田第二高中高一下学期期末考试化学试卷【校级联考】安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考化学(高考)试题安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题海南省海南鑫源高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(苏教版2019选择性必修1)(已下线)6.2.2 化学平衡(第2课时 化学平衡移动)-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义(沪科版2020必修第二册)作业(十一) 温度、浓度对化学平衡的影响第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素
5 . (1)在恒容密闭容器中,反应2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)在一定条件下达到平衡,升高温度容器中气体颜色_____ ,向容器通入一定量的氦气容器中气体颜色_____ 。
(2)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
①A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是_____ 。
②A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为______________ 。
③A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是__________ 。(正向或逆向)
④加热后,可使C的质量增加,则正反应是____________ 反应(放热或吸热)。
(2)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
①A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是
②A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为
③A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是
④加热后,可使C的质量增加,则正反应是
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6 . 现有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应是________ 热反应,且m+n______ p+q(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若B是有色物质,A、C、D均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________ (填“变深”、“变浅”或“不变”),而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,平衡__________ 移动(填“向左”、“向右”、或“不”)。
(1)该反应的逆反应是
(2)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
(3)若B是有色物质,A、C、D均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色
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2018-10-18更新
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203次组卷
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2卷引用:甘肃省武威市第十八中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
7 . 在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g),在一定温度下进行反应:A(g)+B(g)C(g) ΔH,测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表:
回答下列问题:
(1)随着温度的升高,该反应的化学平衡常数减小,则ΔH__________ (填“>”“<”或“=”)0,反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________ 。
(2)该温度下,上述反应的化学平衡常数为________ 。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________ 。
(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________ 。
A.反应速率:vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B.A的质量不再改变
C.B的转化率不再改变
D.密度不再改变
(4)若反应C(g)A(g)+B(g) ΔH>0,进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应),则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。
①由图1可知,T1________ (填“>”“<”或“=”)T2。
②由图2可知,当其他条件不变时,增大X的物质的量,C的平衡转化率将________ (填“增大”“减小”或“不变”),其原因是________________ 。
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列问题:
(1)随着温度的升高,该反应的化学平衡常数减小,则ΔH
(2)该温度下,上述反应的化学平衡常数为
(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是
A.反应速率:vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B.A的质量不再改变
C.B的转化率不再改变
D.密度不再改变
(4)若反应C(g)A(g)+B(g) ΔH>0,进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应),则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。
①由图1可知,T1
②由图2可知,当其他条件不变时,增大X的物质的量,C的平衡转化率将
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2018-09-30更新
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174次组卷
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3卷引用:甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。
请回答:
(1)密闭容器的体积是____________ L;
(2)若t1=15,则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=________________ ;
(3)写出反应的化学方程式:____________________________________________ ;
(4)t1时,A的转化率为_________ ,第7s时v(A)正_____ v(B)逆(填“<”、“>”或“=”);
(5)B的起始物质的量是_______________ 。
请回答:
(1)密闭容器的体积是
(2)若t1=15,则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=
(3)写出反应的化学方程式:
(4)t1时,A的转化率为
(5)B的起始物质的量是
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9 . 在一密闭容器中充入a mol H2和a mol Br2,在一定温度和压强下发生反应:
Br2(g)+ H2(g)2HBr(g)Δ< 0。当改变下列条件时,请填上相应变化。
(1)保持容器容积不变,向其中加入a mol He(He不参与反应),则该反应的正反应速率(V正)_______________ ,逆反应速率(V逆)_______________ (填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”)。平衡将____________ (填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”)。
(2)保持容器内气体压强不变,向其中加入a mol He(He不参与反应),则该反应的正反应速率(V正)_______________ ,逆反应速率(V逆)_______________ (填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”)。平衡将____________ (填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”)。
(3)保持容器容积不变,向其中加入a mol H2,则该反应的正反应速率(V正)__________ ,逆反应速率(V逆)___________ (填“增大”或“减小”或“不变”)。平衡____________ (填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”)。
(4)将容器体积压缩为原来一半,则该反应的正反应速率(V正)_______________ ,逆反应速率(V逆)_______________ (填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”); 平衡____________ (填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”);容器内气体颜色_________ 填“变深”或“变浅”或“不变” 或“无法确定”);
(5)保持容器容积不变,将生成的HBr移走一部分,则该反应的正反应速率(V正)_______________ ,逆反应速率(V逆)_______________ (填“增大”或“减小”或“不变”)。平衡将____________ (填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”)。
Br2(g)+ H2(g)2HBr(g)Δ< 0。当改变下列条件时,请填上相应变化。
(1)保持容器容积不变,向其中加入a mol He(He不参与反应),则该反应的正反应速率(V正)
(2)保持容器内气体压强不变,向其中加入a mol He(He不参与反应),则该反应的正反应速率(V正)
(3)保持容器容积不变,向其中加入a mol H2,则该反应的正反应速率(V正)
(4)将容器体积压缩为原来一半,则该反应的正反应速率(V正)
(5)保持容器容积不变,将生成的HBr移走一部分,则该反应的正反应速率(V正)
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10 . 在一定条件下xA+yBzC达到平衡时,请填写:
(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是___________ 。
(2)已知B、C是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是___________ (填状态)。
(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若加热后,C的百分含量减小,则正反应是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体,则___________ 。
A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不移动 D.反应停止
(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是
(2)已知B、C是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是
(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率
(4)若加热后,C的百分含量减小,则正反应是
(5)若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体,则
A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不移动 D.反应停止
您最近一年使用:0次
2016-12-09更新
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581次组卷
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3卷引用:甘肃省武威第十八中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题