1 . 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，需经化学方法处理后才能排放。
1．和在溶液中有如下的转化关系：(黄色)(橙色)若平衡体系pH较低时，此时溶液显___________色。
2．室温下，初始浓度为1.0的溶液中的平衡浓度随的变化如图所示，下列关于该反应的说法错误的是___________。

A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．A点的平衡转化率为50%
C．若向A点溶液中加入少量固体，达到新平衡后，pH值升高，转化率升高
D．若达到A点的时间为5s，则0～5s内
请根据图中A点数据，计算反应的平衡常数为___________。
某工厂采取还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

3．的核外电子排布式是___________。
4．第②步反应的离子方程式为___________。
5．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至时，溶液的pH应调至___________。(写出简单的计算过程)
6．常温下，Cr(Ⅲ)(表示＋3价的铬)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH>12时，溶液中Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。

7．还原Cr(Ⅵ)(表示＋6价的铬)时，可用硫酸盐还原菌(SRB)处理代替，试分析温度高于55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是___________。

2 . 含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。
Ⅰ．使用软锰矿为原料精制高纯度的MnO₂，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如图。

(1)过程Ⅳ中，MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为______。
(2)过程Ⅲ中，MnO₂ 在___________极产生。

A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极

(3)过程Ⅴ制备漂白液(有效成分NaClO)和漂白粉(有效成分Ca(ClO)₂)。
①有关漂白粉的说法正确的是：______。
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量食醋
C．漂白粉见光不稳定，应当避光放置
D．漂白粉可与CO₂ 、 H₂O 反应，由此可判断次氯酸的酸性弱于碳酸
②漂白液与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)禁止混用的原因(用离子方程式表示)：______。
Ⅱ．氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图。

(4)进入吹出塔前海水与Cl₂发生反应时往往向其中滴入一些稀硫酸，原因为________。
(5)从吸收塔流出的溶液中主要含的负离子有___________。

A．OH－

B．Br－

C．

D．

Ⅲ．为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

(6)A为氯气制备装置，装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，请提出合理的改进方法：________。E中的反应的离子方程方程式为________。
(7)为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl^－，正确的操作是________。

3 . 回答下列问题。
(1)为探究与的还原性强弱，取适量制得的晶体，进行如下实验：
将适量加入溶液中，若观察到___________，则可证明还原性；实际发现溶液产生红褐色沉淀，并闻到臭鸡蛋气味气体，请从平衡移动的角度解释上述现象：___________。
(2)为了证明可以氧化溶液中的，某同学设计了一个原电池装置，并正确绘制了其工作原理示意图，但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图)，请“复原”该示意图：___________

4 . CO₂的综合利用，通过化学的方法实现CO₂的资源化利用是一种理想的CO₂减排途径。
Ⅰ．利用酸性水溶液电解池在铂电极上捕集CO₂制储氢物质HCOOH
(1)CO₂被___________(填“氧化”或“还原”)为HCOOH，该铂电极为___________极。
(2)写出该铂电极的电极方程式___________。
(3)当电路中转移3 mol电子时，理论上可生成HCOOH___________ g。
Ⅱ．利用CO₂制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO₂和H₂进行反应：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)。
(4)下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

A．体系内n(CO) ： n(H2O) = 1 ： 1	B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化	D．体系内CO的体积分数不再发生变化

(5)在恒定温度与容积下，可以提高CO₂平衡转化率的措施有__________。

A．向反应容器中充入H2	B．向反应容器中充入CO2
C．添加更有效的催化剂	D．利用合适试剂干燥混合气体

(6)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是_________。

A．850℃下，该时间段内甲、乙、丙可能均达到平衡

B．700℃下，甲对应的活化能最大

C．一般催化剂既能降低活化能，又能降低过渡态的能量

D．其它条件一定时，随着温度升高，单位体积内活化分子数占比增大

Ⅲ．利用CO₂制备甲醇
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和H_2.涉及反应如下：
主反应：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH = −90.4 kJ/mol
副反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)   ΔH = +40.5 kJ/mol
(7)其他条件相同，不同压强下，平衡时CO₂转化率随温度的变化关系如图所示。

①压强P₁___________P₂(填“<”或“>”)。
②图中温度高于T₁时，两条曲线重叠的原因是：___________。
(8)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04 mol/min、n(CO₂)：n(H₂) = 1：3，持续通入原料，同时控制出气流量。
①为了维持体系压强恒定，需控制出气流量小于进气流量，原因为：___________。
②已知出气流量为0.03 mol/min，单位时间CO₂的转化率为60 %，则流出气体中CO的百分含量为___________。

8 . 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的名称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：
①       
②       
③       
(1)工业制炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为_______。
(2)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	O-H	H-H
键能/	413	465	436

可知CO中C≡O键的键能为_______。
(3)向恒容绝热的密闭容器中充入a mol 与2a mol (g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是_______。
a．容器中混合气体密度不变       b．混合气体中与之比不变
c．       d．容器内温度不变
(4)反应②的正反应活化能为，则逆反应的活化能为_______。对反应②的自发性进行判断并说明理由。_______
(5)向容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4mol ，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	p	0.82p	0.68p	0.56p	0.50p	0.50p

①从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率_______。
②25℃时反应③平衡常数的值为_______。
③在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中的平衡转化率，可采取的措施有_______、_______(任写两项)。

10 . 硫、氮是主要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素。硫元素与氮元素也都是生命元素，在自然界中有重要的循环过程。人类对硫、氮元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现物质之间的转化，如硫酸工业就是人类对硫元素的利用。
(1)生产、生活中，与SO₂的大量排放有关的环境问题是_______。(选填编号)

A．酸雨

B．PM2.5

C．温室效应

D．白色污染

(2)氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程。请选出下表中关于这两种循环的正确评价_______。(选填编号)

编号	比较	氮循环	硫循环
①	异	氮元素会进入大气	硫循环不会进入大气
②		氮元素可以有机化合物形式参与循环	硫元素都以无机化合物形式参与循环
③	同	人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响
④		氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应

任选其中一种错误评价，解释判断理由：_______。
硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。转化阶段发生的反应：2SO₂+O₂2SO₃(放热反应)
(3)上述反应中，反应物的总能量_______(选填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(4)为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与下列_______设备合为一体。(选填编号)

A．沸腾炉

B．净化器

C．转化器

D．吸收塔

(5)图中，Y处的气体是_______。(选填编号)
   

A．低温的SO2、O2	B．低温的SO2、O2和SO3
C．高温的SO2、O2	D．高温的SO2、O2和SO3

一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，通入一定量的SO₂和空气，在给定条件下发生反应生成SO₃的物质的量浓度变化如下图所示：
   
(6)不能说明反应已达平衡状态的是_______。(选填编号)

A．v(SO2)正=2v(O2)逆	B．压强不变
C．SO2浓度不再发生变化	D．密度不变

(7)根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，SO₃的平均反应速率为_______。
(8)在6min时，可能改变的条件是_______。(选填编号)

A．降低温度	B．增加O2浓度
C．减小压强	D．增加SO3浓度

(9)对于该反应，能否通过改变条件使SO₂完全转化为SO₃？_______(选填“能”或“不能”)，原因是_______。