1 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2 . 可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，达到平衡后，下列选项中采用的三种方法都能使氢气的转化率增大的是

A．升高温度、降低压强、增加氮气

B．降低温度、增大压强、加入催化剂

C．升高温度、增大压强、增加氮气

D．降低温度、增大压强、分离出部分氨气

3 . 下列关于可逆反应A(g)2B(s)+C(g)-Q(Q>0)的说法正确的是

A．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度可能增大

B．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态

C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小

D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变

4 . 在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：，以下分析正确的是

A．加入硫酸镁固体，平衡正向移动

B．反应从开始至平衡，气体的平均分子量一直保持不变

C．保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大

D．在容器中加入1 mol 和1 mol CO，反应达到平衡时吸收热量为Q

5 . 不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．HI、、形成的平衡混合气，加压时颜色变深

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体，快速制取氨气

D．加压条件下有利于和反应生成

6 . 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-373.2kJ·mol^-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A．降低温度

B．向密闭容器中通入氩气

C．加催化剂

D．增大反应物中NO的浓度

7 . 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是

A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大

D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

8 . 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．a′、b′的颜色一样深

C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

9 . 已知反应2NO₂N₂O₄+Q(Q＞0)，把盛有NO₂的烧瓶置于100℃沸水中，混合气体不会改变的是

A．颜色

B．平均摩尔质量

C．压强

D．密度

10 . 一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度、压强	B．温度、压强
C．温度、压强	D．温度、压强