1 . 下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是有

A．溶液中加入固体后颜色变深	B．氯水宜在低温、避光条件下保存
C．在催化氧化成的反应中，常通入过量的空气	D．将硫铁矿粉碎后再燃烧

3 . 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

	0	2	4	6	8
	0	1.6	2.8	3.6	3.6

下列说法正确的是

A．4s内反应的平均速率

B．该反应的平衡常数

C．此温度下，若该容器中有、和，则反应逆向进行

D．当容器内密度保持不变时，该反应达到平衡状态

4 . 某温度下，恒容密闭容器内充入一定量NH₃、O₂发生：4NH₃(g)+3O₂2N₂(g)+6H₂O(g)，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是

A．充入一定量HCl，反应速率减小

B．降低温度，若[H2O]增大，则△H＜0

C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后NH3转化率减小

D．调整反应物的投料比，当以c(NH3)：c(O2)=4：3充入反应物，平衡时N2体积分数最大

5 . 向密闭容器中充入S₂Cl₂、Cl₂和SCl₂，发生反应S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)2SCl₂(g)，S₂Cl₂与SCl₂的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是

A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线

B．该反应正反应为放热反应

C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多

D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动

6 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7 . 能确认发生了化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了变化

B．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂

C．有气体物质参加的可逆反应达到平衡后，增大对容器的压强

D．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

8 . NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H＜0。下列分析正确的是

A．平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1

B．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅

C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

D．当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态

9 . 可逆反应mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大

B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应

C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体

10 . 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是

A．系数	B．反应向逆方向移动
C．Y可能是固体或液体	D．Z的体积分数减小