甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，CO用于合成甲醇反应方程式(于固定容器中进行)：
。反应达平衡后，下列操作既能快反应速率，又能使平衡正向移动的是
。反应达平衡后，下列操作既能快反应速率，又能使平衡正向移动的是| A．升温 | B．恒容条件下充入He | C．加入合适的催化剂 | D．压缩体积 |
更新时间：2023-11-01 21:52:05
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【推荐1】用
溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示：
下列说法正确的是
溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示：实验编号 | 温度/ºC | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
下列说法正确的是
A．实验①中0～15min内M的降解速率为 |
| B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 |
| C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越有利于M的降解 |
| D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 |
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名校
【推荐2】利用 CO2与丙烷反应生成丙烯和水蒸气的反应机理如图所示。下列说法错误的是
| A．C3H8是还原剂 | B．CrO3作催化剂 |
| C．Cr2O3是反应的中间体 | D．增大压强有利于提高 CO2的转化率 |
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2CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度逆反应速率减小
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名校
【推荐1】一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是
PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是| A．2P1＞P2 | B．P1＞P2 |
| C．PCl5的转化率增大 | D．Cl2的体积分数增大 |
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名校
【推荐2】合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH3的体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH3的体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是| A．图1中，其他条件不变，第11min改用更为高效的催化剂，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线b所示 |
| B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线a所示 |
| C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c |
| D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2 |
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