1 . 当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是

A．正反应速率先增大后减小	B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大	D．反应物的体积分数增大

2 . 向密闭容器中充入S₂Cl₂、Cl₂和SCl₂，发生反应S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)2SCl₂(g)，S₂Cl₂与SCl₂的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是

A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线

B．该反应正反应为放热反应

C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多

D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动

3 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

		c(NH4Cl)mol/L 0.1 0.01 c (H+) ×10-6 7.5 2.4	t/℃ 25 100 Kw ×10－14 1.0 55.0
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 和存在平衡：。下列说法正确的是

A．1mol平衡混合气体中含1molN原子

B．恒容时，温度升高，则平衡逆向移动，正反应速率减小

C．若要测定的相对分子质量，应采用“高温低压”条件

D．恒温时，缩小容器体积，气体颜色变深，这是平衡正向移动导致的

5 . NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H＜0。下列分析正确的是

A．平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1

B．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅

C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

D．当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态

6 . 可逆反应mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大

B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应

C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液并静置后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有白色晶体析出

8 . 下列关于可逆反应A(g)2B(s)+C(g)-Q(Q>0)的说法正确的是

A．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度可能增大

B．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态

C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小

D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变

9 . 在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：，以下分析正确的是

A．加入硫酸镁固体，平衡正向移动

B．反应从开始至平衡，气体的平均分子量一直保持不变

C．保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大

D．在容器中加入1 mol 和1 mol CO，反应达到平衡时吸收热量为Q

10 . 一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度、压强	B．温度、压强
C．温度、压强	D．温度、压强