1 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

2 . 向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)       △H＜0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO₃为1.4mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是

A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙

B．平衡时，O2的浓度：甲＜乙

C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol

D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高

3 . 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是

A．	B．m+n>p
C．加入催化剂，c%增加	D．增加A的浓度，A的转化率提高

4 . 氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
I.已知298K时，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0
(1)在密闭容器内，一定条件下该反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填写下列空白：
①达到平衡时，升高温度，平衡将________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
②达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_________移动。(填“正向”、“逆向"或“不”)
③保持容器容积不变，再通入一定量N₂O₄,，达到平衡时NO₂的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
④保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N₂O₄的转化率_____。
(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知v_正=k_正·p(N₂O₄)，v_逆=k_逆·p²(NO₂)，K_p=__________(用k_正、k_逆表示)。若初始压强为100kPa，k_正=2.7×10⁴s^-1，当NO₂的物质的量分数为50%时，v_正=_________kPa·s^-1。[其中Kp为平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，p(N₂O₄)和p(NO₂)分别是N₂O₄和NO₂的分压，分压=p_总×物质的量分数，k_正、k_逆为速率常数]
II.在催化剂作用下，H₂可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)△H=-664kJ/mol
(3)将2molNO和1molH₂充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N₂的体积分数与温度的关系如图所示。

低于900K时，N₂的体积分数_______(填“是”或“不是")对应温度下平衡时的体积分数，原因是_______________________________。高于900K时，N_z的体积分数降低的可能原因是__________________________________________________________(答出两点)。

5 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

2SO2+O2⇌2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加	I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）加压后颜色加深
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D