1 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

2 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=a kJ/mol；
ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=b kJ/mol；
ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH=−c kJ/mol。
回答下列问题：
(1)a=______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂与H₂，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO₂时，则v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

①Y为_____(填化学式)。
②0～1min时v(CO)为_____mol/(L·min)。
③该温度下，该反应的平衡常数K_c=______。
(4)工业上以和为原料可制备合成气(CO、H₂)，已知、、CO的燃烧热分别为890 kJ/mol、285kJ/mol、283kJ/mol，则反应　______。若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cm△T计算获得。
①热量的测定：取0.5000mol/LNaOH溶液和0.5500mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同)，则该实验测得中和热_____。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是______。
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验   b．量热装置绝热效果欠佳   c．NaOH溶液量多了

3 . 在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L 的恒容密闭容器中，发生反应：立即出现红棕色。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．前60秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．在 60秒时， 物质的量为0.2mol

C．在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.2mol

D．60秒时，再充入一定量N2O4则可提高N2O4的转化率

4 . 根据下列操作和现象所得到的结论正确的是k

选项	操作和现象	结论
A	往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体，溶液先变成血红色后无明显变化	与的反应不可逆
B	分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
C	向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀()	Na2HPO4发生了电离反应
D	将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	既体现碱性又体现酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 可逆反应达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H₂。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q不变，K变大，H2的转化率增大	B．Q不变，K变大，I2的转化率减小
C．Q减小，K不变，H2的转化率减小	D．Q增大，K不变，I2的转化率增大

6 . 下列说法正确的是

A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有

B．在一定条件下能自发进行，则该反应的

C．25℃，向的氨水溶液中加水，增大

D．反应达到平衡后，加入KCl固体逆反应速率加快

8 . 对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正向移动，NO 浓度增大

D．若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态

9 . 对可逆反应2A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)   ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

A．增加 A 的物质的量，B 的转化率提高

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小、v(逆)增大

C．加入催化剂，单位体积内活化分子的百分数增大，v(正)、v(逆)均增大

D．恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动

10 . 为实现下列实验目的，橙子辅导小组成员们的实验操作、实验现象和结论不正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象	溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
B	探究常温下，氯化银与碘化银的溶度积大小	常温下，向盛有2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推	注射器内气体颜色加深，证明加压平衡向生成NO2气体的方向移动
D	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	若溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D