可逆反应
达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)
达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)| A．Q不变，K变大，H2的转化率增大 | B．Q不变，K变大，I2的转化率减小 |
| C．Q减小，K不变，H2的转化率减小 | D．Q增大，K不变，I2的转化率增大 |
更新时间：2023-12-14 15:23:06
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【推荐1】5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液与1mL0.1mol·L-1KI溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法正确的是
，达到平衡。下列说法正确的是| A．加入四氯化碳，振荡，静置分层，下层为紫红色，表明该化学反应存在限度 |
| B．在溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 |
| C．加入苯，振荡，平衡不移动 |
| D．向该平衡体系中加水，平衡逆向移动 |
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【推荐2】在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN 
Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是
Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是| A．加水稀释 | B．加入少量FeCl3固体 | C．加入少量KCl固体 | D．加入少量KSCN固体 |
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CO2+H2
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【推荐1】在容积可变的密闭容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同条件下发生反应：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2)]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是
| A．Y代表压强，且Y1>Y2；X代表温度，且ΔH<0 |
| B．M点反应物转化率之比α(O2)﹕α(SO2)=1﹕1，N点该比例减小 |
| C．若M点对应的容器容积为5L，则N点的平衡常数K=20 |
| D．M、N两点对应的平均摩尔质量：M(M)>M(N) |
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【推荐2】在恒温恒容的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) ⇌3Z(g)+Q(s) ∆H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确 的是
| A．容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．反应过程中X、Y的转化率不一定相同 |
| C．增加X的浓度，平衡时Y的体积分数减少 |
| D．容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态 |
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。反应2s后，测得C的浓度为0.6
，下列说法正确的是
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【推荐1】下列关K、
、
的说法正确的是
、的说法正确的是| A．表示水的电离平衡常数 |
B．25℃时，pH均为4的盐酸和 溶液中不相等 |
C．室温下 ，说明 的电离度一定比 的大 |
D． 达平衡后，改变某一条件时K不变，则 的转化率可能增大、减小或不变 |
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解题方法
【推荐2】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1=10-6.27 |
| B．当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=1：1时，c(H＋)-c(OH-)=2c(A2-)-c(H2A) |
| C．当pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H＋)>c(OH-) |
| D．当溶液呈酸性时，c(Na＋)>2c(A2-)＋c(HA-) |
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NH4＋＋NH2－。对该体系的说法中错误的是 
