1 . 工业制硫酸的一步重要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H＜0。下列说法正确的是

A．其他条件不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．其他条件不变时，增大c(O2)，SO2的平衡转化率增大

C．其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

D．将2mol SO2和1mol O2混合，充分反应后得到2mol SO3

2 . 化学反应C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g)   – Q 达到平衡，下列叙述正确的是

A．减小压强，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

3 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

4 . 某密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH＜0，达到化学平衡状态，下列说法正确的是（       ）

A．其他条件不变时，增大c（N2），H2的平衡转化率增大

B．其他条件不变时，降低温度，n（NH3）减小

C．其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

D．其他条件不变时，升高温度，该反应的化学反应速率加快

5 . 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（       ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)

B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小

6 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2(g)N2O4(g)）

C．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

7 . 元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
   
已知：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O。下列判断不正确的是（       ）

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．反应②利用了H2O2的氧化性

C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

8 . 在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．该反应在任何条件下都能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变