1 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是

A．热的纯碱溶液去油污的能力更强

B．人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内

C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D．合成氨时，选定温度为400-500℃，而不是常温

2 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	在平衡体系中加入KCl固体	溶液颜色变浅	加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
B	含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化	溶液颜色变浅	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
D	常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中	铜片上持续产生大量气泡	铁的金属性强于铜

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 利用下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用甲装置准确测定中和热

B．用乙装置测定不同浓度硫酸与锌粒反应速率

C．用丙装置证明温度对平衡移动的影响

D．用丁装置研究溶液的酸碱性对平衡移动的影响

4 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出

D．氧化成，需要使用催化剂

6 . 学习“化学平衡移动原理”后，联系生产、生活，下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

B．合成氨反应，为提高氨的产率，应采取高温高压的措施

C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

7 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

8 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(　 　)

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0，为了提升H2转化率，增加N2的浓度

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，往往需要在高压条件下进行反应，提高SO3的产率

10 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了