1 . 密闭容器中发生反应   ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．时刻改变的条件为升温

B．时刻改变的条件为使用催化剂

C．的百分含量最高的时间段是

D．时刻从反应体系中分离出部分，、立刻减小，且

3 . 将0.4molN₂O₄充入2L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H。分别在T₁和T₂时，测得NO₂的物质的量随时间的变化如下图所示：

(1)该反应的△H _______(填“＞”“＜”或“=”)0，理由是_______。
(2) T₁时，40～80s内用N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为_______mol·L^-1·s^-1。
(3) T₁时，反应的平衡常数K=_______。恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①v(NO₂)=2v(N₂O₄)；②反应体系的总压强保持恒定不变；③混合气体的密度保持恒定不变；④体系颜色保持不变；⑤容器内NO₂和N₂O₄的浓度相等
(4)T₂时，改变条件使反应重新达到平衡时，的值变小，则采取的措施可能是_______(填字母)。

A．增大 N2O4的起始浓度	B．升高温度
C．向混合气体中通入NO2	D．使用高效催化剂

4 . 对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)   ΔH <0，下列叙述正确的是（       ）

A．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变

B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

C．减小压强，v(正)减小，v(逆)增大

D．降低温度，v(正)、v(逆)都增大