解题方法
1 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素,将溶液和溶液混合,得血红色溶液X,进行下列实验:
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X,加入5滴溶液,得到溶液A;另取溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B,A、B两溶液颜更深的是___________ (填A或B)。原因是:___________ 。
(2)取溶液X,加入5滴溶液,观察到溶液红色变浅,产生该现象的原因可能是:①___________ 对平衡产生了影响;②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究:各取溶液X放入3支比色皿中,分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深,透射率越小),结果如图所示。
(3)上述实验可以得到以下结论:一是KCl对平衡有影响,且KCl浓度越大,影响___________ 移动(填“正向、逆向或不”)。
(4)针对产生上述影响的可能原因,学习小组同学提出以下猜想:
猜想①:产生的影响。
猜想②:产生的影响。
猜想③:___________ 。
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息:
a.溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。
b.在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息,学习小组同学各取溶液X,分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验,测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________ 。盐效应影响较大的阳离子是___________ 。
A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响,解释出现实验⑤现象的原因:___________ 。
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X,加入5滴溶液,得到溶液A;另取溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B,A、B两溶液颜更深的是
(2)取溶液X,加入5滴溶液,观察到溶液红色变浅,产生该现象的原因可能是:①
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究:各取溶液X放入3支比色皿中,分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深,透射率越小),结果如图所示。
(3)上述实验可以得到以下结论:一是KCl对平衡有影响,且KCl浓度越大,影响
(4)针对产生上述影响的可能原因,学习小组同学提出以下猜想:
猜想①:产生的影响。
猜想②:产生的影响。
猜想③:
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息:
a.溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。
b.在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息,学习小组同学各取溶液X,分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验,测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是
A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响,解释出现实验⑤现象的原因:
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解题方法
2 . 氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图:
(1)中的化合价为___________ ;氧化焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是产物会腐蚀生成,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)氧化焙烧后的产物之一为,则酸浸时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)操作I的名称为___________ ;有机物能将从水溶液中提取出来,该过程可表示为。向中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液,从平衡移动角度解释其原因___________ 。
(4)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式___________ 。
(1)中的化合价为
(2)氧化焙烧后的产物之一为,则酸浸时发生反应的离子方程式为
(3)操作I的名称为
(4)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式
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3 . 钒的用途十分广泛,有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是、,含有的杂质有、及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知:
①该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示:
②,,远大于。
回答下列问题:
(1)为了提高“焙烧”效率,可采取的措施有___________ 、___________ 。
(2)“焙烧”时,、都转化为,写出转化为的化学方程式:___________ 。
(3)“水浸”加入调节溶液的pH为8.5,可完全除去的金属离子有___________ ,部分除去的金属离子有___________ 。“水浸”加入过量不能使完全转化为,原因是___________ 。
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂,为在水溶液中的实际存在形式),则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________ 。
(5)“沉钒”过程析出晶体,需要加入过量,目的是___________ 。
(6)下列金属冶炼方法中,与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。
已知:
①该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
回答下列问题:
(1)为了提高“焙烧”效率,可采取的措施有
(2)“焙烧”时,、都转化为,写出转化为的化学方程式:
(3)“水浸”加入调节溶液的pH为8.5,可完全除去的金属离子有
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂,为在水溶液中的实际存在形式),则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用
(5)“沉钒”过程析出晶体,需要加入过量,目的是
(6)下列金属冶炼方法中,与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。
A.高炉炼铁 | B.电解熔融氯化钠制钠 |
C.铝热反应制锰 | D.氧化汞分解制汞 |
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4 . 天然气净化过程中产生有毒的,直接排放会污染空气,通过下列方法可以进行处理。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄,流程如图:
反应炉中的反应: △H=-1035.6kJ∙mol-1
催化转化器中的反应: △H=-92.8kJ∙mol-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:______ 。
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示,下列说法正确的是______ 。
A.脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B.i过程可导致环境pH减小
C.该脱硫过程的总反应为:2H2S+O2=2S↓+2H2O
D.该过程可以在高温下进行
(3)分解反应 △H>0。在无催化剂及催化下,在反应器中不同温度时反应,间隔相同时间测定一次的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①在约1100℃时,有无催化,其转化率几乎相等,是因为______ 。
②在压强p、温度T,催化条件下,将、按照物质的量比为1∶n混合,发生热分解反应,平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率,解释说明该事实______ ,平衡常数Kp=______ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收,已知、的电离平衡常数如下表所示:
纯碱溶液吸收少量 的离子方程式为______ 。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄,流程如图:
反应炉中的反应: △H=-1035.6kJ∙mol-1
催化转化器中的反应: △H=-92.8kJ∙mol-1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:
(2)T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示,下列说法正确的是
A.脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B.i过程可导致环境pH减小
C.该脱硫过程的总反应为:2H2S+O2=2S↓+2H2O
D.该过程可以在高温下进行
(3)分解反应 △H>0。在无催化剂及催化下,在反应器中不同温度时反应,间隔相同时间测定一次的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①在约1100℃时,有无催化,其转化率几乎相等,是因为
②在压强p、温度T,催化条件下,将、按照物质的量比为1∶n混合,发生热分解反应,平衡产率为α。掺入能提高的平衡产率,解释说明该事实
(4)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收,已知、的电离平衡常数如下表所示:
电离平衡常数 | ||
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1241次组卷
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9卷引用:福建省福州第三中学2023届高三下学期第一次质量检测化学试题
福建省福州第三中学2023届高三下学期第一次质量检测化学试题(已下线)03 化学反应原理综合题型集训之Kp计算(解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 八省八校(T8联考)2020-2021学年高三上学期第一次联考化学试题(华中师大一附中)(已下线)大题06 化学反应原理综合题(一)-【考前抓大题】备战2021年高考化学(全国通用)(已下线)解密08 化学反应与能量(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)解密08 化学反应与能量(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)2022年浙江省6月高考真题变式题26-31(已下线)2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题变式题(原理综合题)