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1 . 下列有关实验探究方案设计合理的是
选项 | 实验方案 | 实验目的 |
A | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液,观察气体产生的速率 | 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 |
B | 先将注射器充满NO2气体,然后将活塞往里推,压缩体积,观察注射器内气体颜色先变深后变浅 | 验证压强对平衡的影响 |
C | 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同),然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸,比较两者收集10mL氢气所用的时间 | 探究硫酸浓度对反应速率的影响 |
D | 在平衡体系中加入KCl晶体,观察并比较实验现象 | 探究离子浓度对平衡移动的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应,测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是
A.若m=2,反应达平衡时,NO的转化率为40%,则N2的体积分数为15.4% |
B.该反应的 |
C.投料比: |
D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 |
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3 . 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应 ,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示,下列推断错误的是
A.Q点时,Y的转化率最大 |
B.W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率 |
C.升高温度,平衡向左移动,平衡常数减小 |
D.平衡时充入Y,达到新平衡时Y的转化率比原平衡时大 |
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4 . 下列事实不能 用勒夏特列原理来解释的是
A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
C.开启啤酒瓶后,压强变小,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
D.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 |
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5 . 下列说法正确的是
A. ,升温加快反应速率,平衡往正向移动 |
B.,平衡体系加压后颜色变深 |
C.恒温恒压下,向平衡体系中充入氦气,平衡往正向移动 |
D.,平衡体系中水加稀释,平衡往正向移动 |
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6 . 化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.一氧化碳与血红蛋白存在反应:,当中毒时,平衡向右移动,使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 |
B.海轮的外壳附上一些锌块,是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法 |
C.汽车尾气治理原理为:,由于需要借助催化转化器,因此推断该反应在常温下不能自发反应 |
D.比色分析法可用于某些化学反应速率测定,是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系 |
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7 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A.被氧化为,往往需要使用催化剂: |
B.500℃温度比室温更有利于合成氨反应: |
C.、、平衡混合气体加压后颜色加深: |
D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气: |
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8 . 下列实验方法、操作均正确,且能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法或操作 |
A | 测定中和反应反应热 | 用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度 |
B | 探究温度对化学平衡的影响 | 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中,观察溶液颜色变化 |
C | 探究压强对化学反应平衡移动的影响 | 容器中反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达平衡时,将容器压缩为原体积的,观察颜色变化 |
D | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 量取同体积不同浓度的盐酸,分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液,对比现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-29更新
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97次组卷
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2卷引用:福建省南平市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
9 . 已知:,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应,t1时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态II,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.容器内压强不变,表明反应达到平衡 |
B.t2时改变的条件:向容器中加入Z |
C.平衡时X的体积分数φ:φ(II)<φ(I) |
D.平衡常数K:K(II)<K(I) |
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10 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A | B | C | D |
向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深 | 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 | 实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出 | 石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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