1 . 下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是有

A．溶液中加入固体后颜色变深	B．氯水宜在低温、避光条件下保存
C．在催化氧化成的反应中，常通入过量的空气	D．将硫铁矿粉碎后再燃烧

2 . 对于反应   ，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．减小容器容积

C．液化分离出NH3

D．使用催化剂

4 . FeCl₃+ 3KSCNFe(SCN)₃(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是

A．氯化钠固体

B．氢氧化钠固体

C．氯化铁粉末

D．KSCN固体

5 . 对SO₂、NO_x、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。能说明该可逆反应的正反应为吸热反应的是

A．升高温度正反应速率增大

B．达到平衡降低温度后，NO的体积分数减小

C．恒压时充入氩气，逆反应速率降低

D．达到平衡使用催化剂后，各物质浓度不变

6 . 恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数随温度升高而增大

B．曲线Y表示随温度的变化关系

C．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡

D．其他条件不变，提高的浓度，可提高的平衡转化率

7 . 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂。在恒容密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：       。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．若升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率瞬间增大随后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C．反应前物质的量为8mol

D．CO的平衡转化率为80%

8 . 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是哈伯法的流程图。图中沿X路线到压缩机的物质是
   

A．N2和H2

B．催化剂

C．N2

D．H2