1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶时有大量气泡逸出

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

2 . 下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是

A.观察加压对平衡体系颜色的影响	B.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
	c(氨水)/mol•L-1 0.1 0.01 常温下pH 11.1 10.6
C.测定纯水导电性	D.测定氨水稀释过程中pH变化

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 向密闭容器中加入一定量，下发生反应： ,保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡常数值：

B．从，平衡逆向移动

C．容积为时，的平衡分解率为

D．容积为时，再加入一定量，的浓度不发生变化

4 . 合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是

A．减小生成物浓度	B．减小压强
C．升高温度	D．加入催化剂

5 . 某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是          
①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2W(g)+Q₁ (Q₁>0)
②M(g)+N(g) R(g)+W(g)-Q₂ (Q₂>0)

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动	B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断W浓度的增减	D．通入Y，则N的浓度增大

6 . 在体积可变的400 ℃密闭容器中，一定量的SO₂和O₂在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+QkJ，下列叙述错误的是（            ）

A．增大压强，正反应速率一直增大至不变，平衡正移

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数K值不变

D．若气体的物质的量减少0.5mol时达到平衡，则该条件下反应放出0.5QkJ的热量

7 . 在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋⇌Ag(s)＋Fe^3＋+Q，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（       ）

A．升高温度

B．加水稀释

C．增大Fe2＋的浓度

D．常温下加压

8 . 可逆反应X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体

B．增大压强，当c(X)= c(Z) 时，则再次达到平衡

C．若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大

D．升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应

9 . 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是

A．生成物的百分含量一定增加	B．正反应速率大于逆反应速率
C．反应物的转化率一定增大	D．反应物浓度一定降低

10 . 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．新制氯水长时间放置颜色变浅

B．高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3

C．蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3

D．滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率