在水溶液中存在反应:Ag++Fe2+⇌Ag(s)+Fe3++Q,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是( )
A.升高温度 | B.加水稀释 | C.增大Fe2+的浓度 | D.常温下加压 |
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更新时间:2019-12-24 18:59:33
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【推荐1】在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=“-92.4”kJ∙mol-1,下列结论正确的是( )
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ |
B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡向左移动 |
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90% |
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【推荐2】证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事实与相应定律或原理不相符 的是
A.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算反应热:盖斯定律 |
B.常温常压下,1体积完全燃烧消耗2体积:阿伏加德罗定律 |
C.向溶液中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深:勒夏特列原理 |
D.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果:元素周期律 |
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【推荐1】在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,反应分别按以下条件进行,达到平衡后,c(SO2)最小的是
A.500℃,10molSO2 +5molO2 | B.500℃,20molSO2 +5molO2 |
C.400℃,10molSO2 +5molO2 | D.400℃,15molSO3分解 |
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【推荐2】在常温常压下,向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生以下反应:FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl,所得溶液显红色。改变下列条件,能使平衡逆向移动的是
A.向溶液中加入少量KCl晶体 | B.向溶液中加入少量NaOH溶液 |
C.向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液 | D.设法移走溶液中少量水 |
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