1 . 在一恒容密闭容器中，反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是

A．A的浓度一定比原平衡小	B．A的转化率增大
C．平衡时，分离出一部分C，V正增大	D．B的转化率一定增大

2 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

3 . 已知：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1

4 . 接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：
2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)   H=－197 kJ/mol
下列说法正确的是

A．因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．恒温下缩小容器容积，使Q > K

5 . COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（ ）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥