1 . 根据实验操作及现象，得出结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体	硫酸表现氧化性，表现还原性
B	向酸性溶液中滴加乙苯，溶液褪色	乙苯的苯环中含有碳碳双键
C	Ag与HI溶液生成黄色沉淀和无色气体	和生成AgI，促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和
D	在溶液中加入铜粉，溶液变蓝色	氧化性：，和Cu发生置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列方案设计、现象和结论不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	试管中依次加入3mL乙醇2mL浓硫酸、2mL乙酸及沸石后连接好装置并加热	饱和碳酸钠液面上出现有香味的无色油状液体	有酯类物质生成
B	将液体和固体分别暴露在潮湿空气中	只有前者会冒“白烟”	相同条件下水解程度：
C	室温下，将溶液和稀混合	溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成	既体现还原性又体现氧化性
D	向溶液中加入5滴溶液	溶液由橙色变黄色	减小，平衡向减小的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知，在酸化的KI溶液中通入，观察到溶液变为棕色并出现混浊，继续通入，直到溶液棕色恰好褪去，发生的反应分别为：，，下列说法错误的是

A．和水在KI的催化下可以发生氧化还原反应

B．物质的氧化性或还原性强弱与浓度有关

C．整个过程中被氧化的和被还原的物质的量比为1：2

D．配制碘酒时可以加入一定量KI

6 . 一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]中回收砷的工艺流程如图：

已知：
I.As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O
II.As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2AsS(aq)
III.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原
下列说法错误的是

A．As2S3中砷元素的化合价为+3价

B．“沉砷”过程中FeS可以用过量的Na2S代替

C．用氧气进行“氧化脱硫”涉及离子方程式AsS+2O2=AsO+3S↓

D．能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸

9 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L溶液中持续产生气泡

B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气

C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色

D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性

10 . 铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是

A．可用铝热反应制备铬

B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化

C．可直接蒸发溶液制备无水

D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为