1 . 利用合成气(主要成分为CO、CO₂、 H₂) 一定条件下合成甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应如下：
Ⅰ. CO(g) + 2H₂(g)=CH₃OH(g) △H。
Ⅱ. CO(g) + H₂O(g)=CO₂(g) +H₂(g) ∆H₂=-41.2 kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式_______反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
(2)在T℃时，向5L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 molH₂，发生反应Ⅰ。CO和CH₃OH的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：

①下列能够说明反应在第6min时达到平衡状态的是______
A.混合气体的平均摩尔质量不再改变               
B. CH₃OH 的浓度不变
C. v(CO)_正 ： v(H₂)_逆= 2：1                                 
D. P(CO)：P( H₂)= 1：2
第8 min时改变的条件是_______
②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，化学平衡常数将_______ (填 “增大”“不变”或“减小”)，理由是_______
(3)某科研小组研究了反应CO(g) + 2H₂(g)= CH₃OH(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(H₂)]^1/2[c(CO)]^m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号	c(H2)/mol/L	c(CO)/mol/L	v/mol/L
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.050	0.100	8.4×10-3
3	0.100	0.200	2.4×10-2

CO的反应级数m=_______， 当实验2进行到某时刻，测得c(H₃)= 0.010 mol·L^-1，则此时的反应速率v_______mol·L^-1·s^-1(已知：≈0.3)。
(4)利用CH₄重整CO₂的催化转化如图所示，CH₄与CO₂重整反应的方程式为_______。有关转化过程，下列说法正确的是_______ (填序号)。

a. 过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d. 转化③中Fe与CaCO₃，反应的物质的量之比为4：3

2 . 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO₄(s) + CO(g) ⇌ MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g) ΔH > 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A 点)，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（     ）(忽略固体物质所占有的体积)

A．x 为温度，y 为容器内混合气体的密度

B．x 为 MgSO4的质量，y 为 CO 的平衡转化率

C．x 为 CO2的物质的量，y 为 CO 的平衡转化率

D．x 为 SO2的浓度，y 为 CO2的平衡浓度