1 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

2 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

3 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO₂＋O₂2SO₃的说法中不正确的是

A．实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率

B．实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好

C．在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率

D．实际生产中，选定400～500 ℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

4 . 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是

A．属于碱性氧化物

B．反应②利用了的氧化性

C．反应②化学方程式中

D．反应③中溶液颜色的变化不是由于氧化还原反应引起的

5 . 在一定温度下，将1 mol CO和1 mol水蒸气充入一密闭容器中发生反应：CO + H₂O(g) CO₂ + H₂，反应达到平衡后，测得CO₂为0.6 mol，然后再充入4 mol水蒸气，重新达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.6 mol	B．1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 mol	D．大于1 mol

6 . 某校化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行了如下实验：
Ⅰ.在酸性条件下温度对KI溶液与氧气反应速率影响的实验记录如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

试剂：1mol·L^-1KI溶液、0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液，淀粉溶液。回答下列问题：
(1)写出表示反应原理的离子方程式：___________。
(2)为了更好地控制反应的温度，最好使用的加热方式为___________。
(3)上述实验操作中除了需要(2)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母序号)。

A．温度

B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序

(4)由上述实验记录可得出的结论是___________。
(5)Ⅱ.一定条件下，Fe^3＋和I^-在水溶液中的反应是2I^-＋2Fe^3＋I₂＋2Fe^2＋，当反应达到平衡后，加入CCl₄充分振荡(温度不变)，静置，下层液体呈紫色，上述平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案___________。
III.在水溶液中橙红色的Cr₂O与黄色的CrO有下列平衡关系： Cr₂O＋H₂O 2CrO＋2H^＋，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(6)向上述溶液中加入H₂SO₄溶液，溶液呈橙色，因为___________。
(7)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡将向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将___________。

8 . 一定条件下，发生反应：达到平衡后，下列说法错误的是

A．其它条件不变，升高温度，v(正)增大的程度比v(逆)增大的程度大，平衡向右移动

B．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动

C．其它条件不变，增大压强，v(正)、v(逆)同倍数增大，平衡不移动

D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v(正)不变，v(逆)不变，平衡不移动

9 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.5
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___(用K₁、K₂表示)。
(2)反应③的ΔH___0(填“>”或“<”)。
(3)500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时v_正___v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH₃OH(g)发生反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，测得有关数据如表。

反应时间/min	0	1	2	3	4
n(CH3OH)/mol	1.02	0.42	0.22	0.02	0.02

①反应在2min内以CH₃OCH₃(g)表示的化学反应速率为___。
②该温度下的反应的平衡常数为___。
③该反应在___min时达到化学平衡，平衡时CH₃OCH₃的体积分数为___。
④能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___。
A.容器中总压强不变
B.容器中混合气体的密度不变
C.容器中CH₃OCH₃的体积分数不变
D.容器中c(CH₃OCH₃)=c(H₂O)

10 . 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程为先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的曲线如图所示，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是

A．t1时升高温度

B．t3时加入催化剂

C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小

D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3