1 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

2 . 900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，压强为2Mpa，发生反应：   。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B．反应在20 min时反应速率v(H2)=0.004 mol·L-1·min-1

C．9000C该反应的平衡常数Kp=2/3MPa

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正<v逆

3 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

5 . 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，B的浓度减小，下列说法正确的是
①该反应的焓变为正值
②恒温恒容下，增大压强B浓度一定增大
③升高温度，平衡常数K值减小
④该反应化学方程式为C(g)+D(g)A(g)+B(g)
⑤增加A的量，A的转化率减小
⑥加入催化剂，平衡不移动，V_(正)、V_(逆)都不变

A．①③⑥

B．①⑤

C．①④⑤

D．①②⑤

7 . 由γ一羟基丁酸(HOCH₂CH₂CH₂COOH)生成γ-丁内酯( )的反应如下：HOCH₂CH₂CH₂COOH +H₂O。在25°C时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c/(mol/L)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

A．在120min时，γ一羟基丁酸的转化率为50%

B．在50~80min内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min)

C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75

D．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯

8 . “绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
(1)基态氮原子有___________种能量不同的电子
(2)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：

	N≡N	O=O	N−N	N−H	O−H
键能(kJ/mol)	946	497	193	391	463

N₂H₄(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(l) ∆H=___________ kJ/mol，(注：肼的结构式为： )
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

①若图1反应中NO与O₂物质的量之比为2：1，则该脱硝原理总反应的化学方程式为：___________。
②为达到最佳的脱硝效果(分析图2)，应采取的条件为___________(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ．CaSO₃(s)+SO(aq)⇌CaSO₄(s)+SO(aq)
Ⅱ．SO(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)⇌SO(aq)+2NO(aq)+2H⁺(aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___________。

(5)检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
Ⅰ.将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使完全被氧化为NO
Ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mL c₁ mol·L^－1 FeSO₄标准溶液(过量)充分混合；
Ⅲ．用c₂mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定剩余的 Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。
①某同学设计的如图滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去，填字母序号)
a.      b.        c.
②滴定过程中有下列反应：3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O， MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥___________。
b．读取KMnO₄标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数___________。

9 . 煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。回答下列问题：
(1)煤的干馏反应中ΔS___0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)煤的液化的原理是C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH=akJ/mol；CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l) ΔH=bkJ/mol。则反应C(s)+H₂O(g)+H₂(g)CH₃OH(l)的ΔH=___kJ/mol。
(3)煤的气化的原理是C(s)+2H₂(g)CH₄(g) ΔH。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH₂，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2的说法正确的有___(填字母)。
a.p₁＜6MPa b.T₁＜1000K
c.ΔH＞0                    d.工业生产中，当温度为T₂时，压强越高，经济效益越好
②图2中A点对应的平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)煤可以生产水煤气。如图是反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH＜0中CO和CO₂的浓度随时间发生变化的曲线，则t₂时刻改变的条件可能是___(写出1种即可)；若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄～t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)___。

10 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．加入一定量氩气，平衡不移动

B．加入一定量X，达新平衡后α(X)不变

C．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小

D．升高温度，若c(Z)增大，则△H>0