1 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

2 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.5
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___(用K₁、K₂表示)。
(2)反应③的ΔH___0(填“>”或“<”)。
(3)500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时v_正___v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH₃OH(g)发生反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，测得有关数据如表。

反应时间/min	0	1	2	3	4
n(CH3OH)/mol	1.02	0.42	0.22	0.02	0.02

①反应在2min内以CH₃OCH₃(g)表示的化学反应速率为___。
②该温度下的反应的平衡常数为___。
③该反应在___min时达到化学平衡，平衡时CH₃OCH₃的体积分数为___。
④能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___。
A.容器中总压强不变
B.容器中混合气体的密度不变
C.容器中CH₃OCH₃的体积分数不变
D.容器中c(CH₃OCH₃)=c(H₂O)

3 . 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程为先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的曲线如图所示，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是

A．t1时升高温度

B．t3时加入催化剂

C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小

D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压比常压有利于合成NH3的反应

B．工业合成氨中及时分离出液氨有利于合成氨反应

C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深

D．加入催化剂有利于SO2转化为SO3

5 . 25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH<0

D．增大压强，平衡体系中c(Pb2＋)增大

6 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．加入催化剂有利于合成氨的反应

B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应