1 . 萨巴蒂尔反应，与水的电解联合使用是一种重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是

A．上述反应>0

B．增大，的平衡转化率升高

C．上述反应平衡常数

D．萨巴蒂尔反应产生的可作航天器燃料

2 . 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
   

A．三个基元反应中，反应②和反应③是放热反应

B．该化学反应的速率主要由反应③决定

C．增大压强，反应物的转化率降低

D．温度过高可能导致催化剂失去活性，反应速率急剧下降，汽车尾气污染物增多

3 . 已知：，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．温度：

B．反应速率：

C．平衡常数：

D．欲测定的相对分子质量，宜在高温低压下进行

4 . 研究NO_x之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH>0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T₁时，c(N₂O₄)和c(NO₂)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T₂，c(NO₂)随t变化为曲线Ⅲ，下列判断正确的是

A．反应速率v(a)=v(b)

B．温度T1＜T2

C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．温度T1、T2下，反应分别达到平衡时，c(N2O4) 前者大

5 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅	D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

6 . 已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按w=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是

A．图甲中，w2>1

B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数

C．温度为T1、w=2时，Cl2的平衡转化率为50%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大

7 . 某研究小组，在某恒容密闭容器中，在不同温度(T₁>T₂)下进行储氢合金储氢过程的探究。平衡时，氢气的压强(p)与固相中氢原子与金属原子(M)的个数比[]的关系如图：

已知：①OA(或OA′)段：M(s)+H₂(g)MH_x(s) △H₁(I)
②AB(或A′B′)段：zMH_x(s)+H₂(g)zMH_y(s) △H₂(II)
③在B或B′点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，的值变化较小。下列说法正确的是

A．反应I、II均为△S>0的反应

B．平衡常数：K(c)＜K(a)=K(b)

C．该储氢合金可通过升温或减压的方式释放H2

D．由a点移到d点，需在恒温恒容条件下通入少量氢气

8 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g) ⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数的数值K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

9 . 将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：   。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是

A．

B．温度：

C．温度为时，M的平衡转化率为50％

D．若X、Y两点的平衡常数分别为、，则

10 . CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①：
反应②：
在0.5MPa条件下，将n(CO₂)：n(H₂)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO₂的转化率、CH₃OH的选择性与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．升高温度时，CO的选择性增大

B．一定温度下，增大起始n(CO2)：n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率

C．其他条件不变，在280~400℃，产物中随温度的升高而减小

D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂