1 . 用合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为   ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．正反应速率：、

C．平衡常数：、

D．平均摩尔质量：、

2 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1 mol，容器体积为1 L]。

   

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

3 . 在硫酸工业中，通过下列反应：，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法不正确的是

温度/℃	平衡时的转化率
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．从理论上分析，选择高压，可以提高转化率，又能加快反应速率

B．从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率

C．在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高了

D．在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率

4 . 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
已知

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	、	、
的浓度
反应的能量变化	放出	放出	吸收
体系压强/Pa	P1	P2	P3
反应物转化率

A．

B．达到平衡时丙容器中的体积分数最大

C．

D．

5 . 在密闭容器中充入足量的FeO(s)和适量O₂(g)，在一定条件下发生反应6FeO(s)+O₂(g)2Fe₃O₄(s)   ΔH＜0，达到平衡时，测得O₂浓度为a mol·L^-1；保持温度不变，缩小体积至原来的四分之一，重新达到平衡时，测得O₂浓度为c mol·L^-1，下列有关说法正确的是

A．上述反应为熵减反应，在较低温度下能自发进行

B．恒温恒容条件下平衡后，再充入O2，O2的平衡转化率减小

C．当FeO(s)或Fe3O4(s)的物质的量保持不变时达到平衡状态

D．温度不变，达到新平衡时，c=4a

6 . 室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使压与充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是（       ）

A．开始时左右两室分子数相同

B．最终容器内无存在

C．反应前后室压强相同

D．最终容器内密度与原来相同

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率

B．对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深

C．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

8 . 已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) =4NO(g) + 6H₂O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（ ）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

10 . 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO₂（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（_P分）=气体总压（_p总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总