1 . 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.1kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.1kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.1kJ

2 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑥⑧

C．②⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

3 . 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强、速率的变化都符合示意图的反应是

A．

B．

C．

D．

4 . 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍。再达到平衡时，A的浓度为。下列有关判断正确的是

A．物质B的转化率降低	B．平衡向正反应方向移动
C．	D．物质Z的体积分数增大

5 . 用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H＜0，初始投料相同时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是

A．平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)

B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C．温度：T1＞T2＞T3

D．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

6 . 某温度下，在容积为的密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法错误的是

A．反应进行到a点时，Z的转化率为14%

B．该反应的化学方程式为

C．该温度下，反应的平衡常数为

D．时改变的条件是压缩体积

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用饱和食盐水来除中的	B．红棕色的加压后颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫	D．增大压强，有利于与反应生成

8 . 已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1

D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大