1 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究催化剂对化学反应速率的影响	向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液	加入溶液的试管生成气体的速率更快，说明催化效果更强
B	探究压强对化学反应平衡的影响	用注射器抽取和的混合气体，压缩至	颜色先变深再变浅，说明增大压强，平衡正向移动
C	探究溶液与溶液反应的限度	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液	若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
D	探究浓度对化学反应速率的影响	取两粒相同大小、形状和质量的铜粒，分别投入稀硝酸和浓硝酸中	铜粒与浓硝酸反应更剧烈，说明反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	铁电极上镀铜	探究压强对化学平衡的影响	比较的与的的大小	测定盐酸与NaOH反应的中和热

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO₂．CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g)       △H₁=－242kJ/mol
CH₃OH+3/2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O       △H₂=－676kJ/mol
写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)与H₂O (g)的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H₂ (g)CH₃OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a． H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A____P_B（填“>”“<”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。
（3）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO₂（标准状况）时，乙中a极增重____g。