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1 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使反应再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使反应再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A． | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．C的体积分数下降 | D．B的浓度增大 |
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2 . 目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ∆H
kJ·mol−1。
(1)对于该反应：增大压强，平衡___________ 移动(填“正向”“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。
(3)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl4的体积分数将___________ (填选项)；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将___________ (填选项)。
A．减小 B．不变 C．增大
TiCl4(g)+2CO(g) ∆HkJ·mol−1。(1)对于该反应：增大压强，平衡
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。
| A．混合气体的压强保持不变 | B． |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．Cl2和CO物质的量相等 |
A．减小 B．不变 C．增大
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3 . 自然界中的砷以雄黄
和雌黄
等形式存在，工业上常用雌黄制成浆状，通入
氧化，生成
和单质硫。
1．该反应需要在加压下进行，原因是___________ 。
2．已知
则反应
的
___________ 。
3．用
去除酸性废水中
的机理如下(“HS·”为自由基，“。”表示孤电子)，方框中
的化学式为___________ 。
和雌黄等形式存在，工业上常用雌黄制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。1．该反应需要在加压下进行，原因是
2．已知
则反应
的3．用
去除酸性废水中的机理如下(“HS·”为自由基，“。”表示孤电子)，方框中的化学式为
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解题方法
4 . 向恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2，发生反应：
。测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如下表所示：
(1)该反应的
_____ 0(填“>”或“<”)：
(2)已知：
，则反应
的
_____ (用△H和表示)：
(3)下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有_____。
。测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如下表所示：| T/K | 373 | 473 | 573 | 673 |
| 平衡转化率 | α | 8.4α | 24.3α | 37.5α |
(2)已知：
，则反应的表示)：(3)下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有_____。
| A．增大反应体系的压强 | B．增大 |
| C．降低反应温度 | D．移出HCOOH |
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5 . 我国提出2060年达“碳中和”目标，将CO2转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式，如：CH3OH、HCOOH等。回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。
CO2和H2在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：
(2)已知该反应的正反应率
(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=_____ 。
(3)在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，该反应为放热反应，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_____ (填“温度”或“压强”)，L1_____ L2(填“>”或“<”)。
(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。
| A．植树造林，发展绿色经济 | B．通过裂化将重油转化为汽油 |
| C．在燃煤中添加CaO或CaCO3 | D．大力开采和使用可燃冰 |
CO2和H2在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：
(2)已知该反应的正反应率
(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a= |  |  | |
| 1 | 0.02 | 0.01 | 2.0×10-4 |
| 2 | 0.04 | 0.01 | a |
(3)在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，该反应为放热反应，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是
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解题方法
6 . 通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气，控制温度600℃，并保持总压为常压。不同温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图：
(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_____ 。
(2)控制反应温度为600℃的理由是_____ 。
(3)某机构用
代替水蒸气开发了乙苯-二氧化碳催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工艺的特点有_____
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图：(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实
(2)控制反应温度为600℃的理由是
(3)某机构用
代替水蒸气开发了乙苯-二氧化碳催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工艺的特点有①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用
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21-22高二下·广西河池·期末
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7 . 反应N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．A、C两点的反应速率：A>C |
| B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅 |
| C．T1>T2 |
| D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C |
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2024-02-08更新
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105次组卷
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21卷引用：2.2.2 浓度商、温度对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）
（已下线）2.2.2 浓度商、温度对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）广西河池市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）2.2.3 化学反应速率与平衡图像专题 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）湖北省问津联合体2022-2023学年高二上学期10月质量检测化学试题广东省广州市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题湖北省沙市中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题浙江省金华市横店高中2022-2023学年高二上学期10月份检测化学试题吉林省长春市农安县教师进修学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题重庆市2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题浙江省台州市台州八校联盟2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题江西省永修县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题河北省石家庄市第四十二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题宁夏银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高二上学期第一阶段考试化学试题安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题四川省成都市第八中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题陕西省西安中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题四川省内江市威远中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题山东省济宁市嘉祥县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题湖北省武汉市育才高级中学等2校2023-2024学年高二上学期化学模拟试卷福建省莆田五中2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷
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8 . 合成氨工业在20世纪初期形成，随着科学技术的发展，对氦的需要量日益增长。现代化学工业中，我是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
(1)工业合成氨的简易流程如下：
①通过循环Ⅰ可以利用的物质是_____
A．催化剂 B．只有
C．只有
D．和
②合成氨采用
左右的温度，其原因是_____
①提高的平衡转化率；②适当提高氨的合成速率；③催化剂在左右时活性最大
A．只有① B．②③ C．①②③ D．①②
③结合速率、平衡、成本等因素，阐述合成氨采用
的原因：___________ 。
④原料气体在进入合成塔前，必须要有净化流程，该流程的目的是___________ 。
(2)在恒容的密闭容器中模拟工业合成氨，下列说法能确定该反应已经达到平衡的是_____
(3)一定温度和压强下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器进行反应，达到平衡时，保持与反应前温度一致，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，则平衡时，氨气的体积分数为_____
(4)合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与
之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：
，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示，则
的大小关系是___________ ，欲提高C与反应中的平衡转化率，可以采取的措施为___________ (任写一条)。图中a、b、c三点对应的平衡常数
大小关系是___________ 。
(1)工业合成氨的简易流程如下：
①通过循环Ⅰ可以利用的物质是
A．催化剂 B．只有
C．只有 D．和②合成氨采用
左右的温度，其原因是①提高
的平衡转化率；②适当提高氨的合成速率；③催化剂在左右时活性最大A．只有① B．②③ C．①②③ D．①②
③结合速率、平衡、成本等因素，阐述合成氨采用
的原因：④原料气体在进入合成塔前，必须要有净化流程，该流程的目的是
(2)在恒容的密闭容器中模拟工业合成氨，下列说法能确定该反应已经达到平衡的是_____
| A．容器内气体的压强不变 |
| B．容器内气体的密度不变 |
| C．反应的平衡常数保持不变 |
D．单位时间内，断裂 键，同时生成 键 |
(3)一定温度和压强下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器进行反应，达到平衡时，保持与反应前温度一致，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，则平衡时，氨气的体积分数为_____
| A．25% | B．27.5% | C．30% | D．37.5% |
(4)合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究
与之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示，则的大小关系是反应中的平衡转化率，可以采取的措施为大小关系是
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解题方法
9 . 下图是合成氨反应平衡混合气中N2的体积分数与温度、压强的关系，试判断：P1_______ P2(填写“>”、“=”或“<”)，理由是_______ 。
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10 . 对于反应
，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是| A．升高温度 | B．减小容器容积 | C．液化分离出NH3 | D．使用催化剂 |
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