1 . 一定条件下，将NO(g)和O₂(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．p1＞p2

B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小

C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为

2 . 已知：反应反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H=+akJ•mol^﹣1(a>0)。某兴趣小组在一定温度和催化剂的条件下，将1molNH₃通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．若保持容器体积不变，0～t1min内，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1

B．若保持容器体积不变，该温度下，当N2和H2的分压比保持不变时，表明反应已达平衡

C．若保持容器体积不变，t1min时，反应放出0.2akJ的热量

D．t2min时，将容器体积迅速缩小一半并保持不变，N2的分压变化如图中曲线b所示

4 . 利用CO生产甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H₂和CO，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是

A．该反应的△H＜0，且P1＞P2

B．B点与C点的平衡常数关系为KB=KC

C．C点对应的平衡常数Kp=

D．在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1molCH3OH(g)，再达平衡时CH3OH(g)的转化率降低

5 . 一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)，设起始n(H₂O)/n(CH₄)=Z，在恒压条件下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

B．图中Z的大小关系为a>3>b

C．该反应的焓变ΔH>0

D．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小

6 . 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫

B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

C．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

7 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．图甲工厂采用高压条件下合成氨

B．图乙由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．图丙工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气

D．图丁试管浸泡热水后，溶液红色加深

8 . 在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是

A．B的转化率减小	B．平衡向逆反应方向移动
C．	D．C的体积分数增大

9 . 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
已知

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	、	、
的浓度
反应的能量变化	放出	放出	吸收
体系压强/Pa	P1	P2	P3
反应物转化率

A．

B．达到平衡时丙容器中的体积分数最大

C．

D．

10 . 已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)   ΔH＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，A2的转化率增大

B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动