1 . 一定条件下，将NO(g)和O₂(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．p1＞p2

B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小

C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为

2 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇()过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在/Cu催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的_______eV。并写出该历程的化学方程式_______。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填字母)。

A．升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动

B．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率

D．及时分离出，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大

(4)加压，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)。
(5)加入新催化剂使1mol 和3mol 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。

①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是_______(填“473K”“513K”或“553K”)。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的_______(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)

3 . 在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应如下：
反应Ⅰ．　
反应Ⅱ．　
压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[]如图所示。下列说法正确的是

          

A．

B．压强为、温度为210℃时，反应达平衡时，

C．的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的抑制了反应Ⅰ的进行

D．研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，可以提高平衡时产率

5 . 已知：反应反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H=+akJ•mol^﹣1(a>0)。某兴趣小组在一定温度和催化剂的条件下，将1molNH₃通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．若保持容器体积不变，0～t1min内，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1

B．若保持容器体积不变，该温度下，当N2和H2的分压比保持不变时，表明反应已达平衡

C．若保持容器体积不变，t1min时，反应放出0.2akJ的热量

D．t2min时，将容器体积迅速缩小一半并保持不变，N2的分压变化如图中曲线b所示

7 . 利用CO生产甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H₂和CO，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是

A．该反应的△H＜0，且P1＞P2

B．B点与C点的平衡常数关系为KB=KC

C．C点对应的平衡常数Kp=

D．在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1molCH3OH(g)，再达平衡时CH3OH(g)的转化率降低

8 . 一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH₃OH(g)+CO(g)CH₃COOH(g)       △H＜0。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L-1
		c(CH3OH)	c(CO)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.50	0	0.40
II	530	0.20	0.20	0.40
III	510	0	0	0.50

A．容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小

C．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1

D．若起始时向容器I中充入2.0 mol CH3OH(g)、0.10 mol CO(g)和8.0 mol CH3COOH(g)，则反应将向逆反应方向进行

9 . 一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)，设起始n(H₂O)/n(CH₄)=Z，在恒压条件下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

B．图中Z的大小关系为a>3>b

C．该反应的焓变ΔH>0

D．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小

10 . 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫

B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

C．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深