1 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①溶液中加入固体后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色加压后颜色先变深后变浅
⑤在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．②⑤⑥⑦

B．①③⑤⑦

C．②③⑦⑧

D．①②⑥⑧

2 . 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中虚线可表示平衡后，保持恒温恒容再次投入1molZ时的情况

C．图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH<0

3 . 为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展CO₂的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：
I．利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO₂的资源化利用。

(1)过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=+49.0 kJ∙mol⁻¹
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ∙mol⁻¹
①CO、H₂、CH₃OH的热化学方程式是_____。
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂(g)的浓度为_____ mol∙L⁻¹ (用含a、b、V的代数式表示)。
③为提高CH₃OH在单位时间的产率，可采取措施：_____(写出一条即可)。
II．CO₂催化加氢也可制取乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H=−129 kJ∙mol⁻¹，在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为xmolCO₂和3molH₂，测得温度对CO₂的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线。

(2)曲线b条件下投料比改变，则x_____1(填“＞”、“＜”或“=”)；反应从开始分别进行到M、M₁、N三点时，放出热量为Q₁、Q₂、Q₃，其由大到小的顺序为______。

4 . 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数

B．B的平衡转化率是40%

C．增大压强，化学平衡常数增大

D．增加B的量，B的平衡转化率增大

5 . 反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH=+57 kJ·mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若p2＞p1，则化学平衡常数KA＞KC

6 . 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A．反应速率降低

B．平衡向右移动

C．B的转化率提高

D．a+b＜c+d