1 . 利用CO生产甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H₂和CO，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是

A．该反应的△H＜0，且P1＞P2

B．B点与C点的平衡常数关系为KB=KC

C．C点对应的平衡常数Kp=

D．在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1molCH3OH(g)，再达平衡时CH3OH(g)的转化率降低

2 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇()过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在/Cu催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的_______eV。并写出该历程的化学方程式_______。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填字母)。

A．升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动

B．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率

D．及时分离出，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大

(4)加压，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)。
(5)加入新催化剂使1mol 和3mol 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。

①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是_______(填“473K”“513K”或“553K”)。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的_______(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)

3 . 已知：反应反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H=+akJ•mol^﹣1(a>0)。某兴趣小组在一定温度和催化剂的条件下，将1molNH₃通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．若保持容器体积不变，0～t1min内，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1

B．若保持容器体积不变，该温度下，当N2和H2的分压比保持不变时，表明反应已达平衡

C．若保持容器体积不变，t1min时，反应放出0.2akJ的热量

D．t2min时，将容器体积迅速缩小一半并保持不变，N2的分压变化如图中曲线b所示

4 . 以CH₃CH=CH₂、NH₃、O₂为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)和副产物丙烯醛(C₃H₄O)的化学方程式如下所示：
反应I．2C₃H₆(g)+2NH₃(g)+3O₂(g)2C₃H₃N(g)+6H₂O(g)；
反应II．C₃H₆(g)+O₂(g)C₃H₄O(g)+H₂O(g)。
反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与的关系如图b所示。下列说法不正确的是(丙烯腈的选择性=×100%)

A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率

B．图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率

C．图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率

D．由图b中Z点可知，该温度下反应II的平衡常数为