2017高二·全国·课时练习
名校
解题方法
1 . 在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应:2A(g)B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在950℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20~40min内A的平均反应速率为__ mol·L-1·min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是___ 。
(2)该反应的ΔH___ 0,其判断理由是___ 。
(3)实验Ⅰ第40min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为___ (填序号)。
A.0.35mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.7mol·L-1 D.0.8mol·L-1
(4)若反应在800℃进行,在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe,达到平衡时A的转化率应___ 。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.介于50%~86%之间
(1)在实验Ⅰ中,反应在20~40min内A的平均反应速率为
(2)该反应的ΔH
(3)实验Ⅰ第40min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为
A.0.35mol·L-1 B.0.4mol·L-1 C.0.7mol·L-1 D.0.8mol·L-1
(4)若反应在800℃进行,在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe,达到平衡时A的转化率应
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.介于50%~86%之间
您最近一年使用:0次
2019-11-25更新
|
372次组卷
|
8卷引用:贵州省铜仁市松桃民族中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
贵州省铜仁市松桃民族中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题(已下线)2.3.2 影响化学平衡状态的因素高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 化学平衡第二课时(化学平衡状态)新疆自治区阿克苏地区库车县伊西哈拉镇中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(选考)试题人教版(2019)高二选择性必修第一册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(已下线)练习7 化学平衡(二)-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高二化学(人教版)(已下线)专题06 化学反应速率和化学平衡——备战2021年高考化学纠错笔记
名校
2 . t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),△H<0;在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L—1,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成B的平均反应速率为_____________ 。
(2)x=__________ ,平衡常数K=_________ ,A的转化率为_____________ 。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)________________ 。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为______________ 。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成B的平均反应速率为
(2)x=
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为
您最近一年使用:0次
名校
3 . 在容积为1.00L的容器中,通入一定量的四氧化二氮,发生反应N2O4(g)⇌2NO2 (g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:
(1)反应的△H=________ 0 (填“大于”“小于”)
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol•L﹣1•S﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡.
①T________ 100℃(填“大于”“小于”)
②温度T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,混合气体的颜色怎么变?________ .
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)________ ;若要重新达到平衡时,使C(NO2 )/C(N2O4)值变小,可采取的措施有(填序号)________ .
A.增大四氧化二氮的起始浓度 B.向混合气体中通入二氧化氮
C.使用高效催化剂 D.升高温度.
(1)反应的△H=
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol•L﹣1•S﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡.
①T
②温度T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)
A.增大四氧化二氮的起始浓度 B.向混合气体中通入二氧化氮
C.使用高效催化剂 D.升高温度.
您最近一年使用:0次
名校
4 . 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H______ (填“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是________ 。
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是____________________ 。
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2) =_______ 。
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________ (填字母序号)kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和 X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是:_____________ 。
ii. 判断L1与L2的大小关系,并简述理由:_______________________ 。
(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2) =
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和 X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是:
ii. 判断L1与L2的大小关系,并简述理由:
您最近一年使用:0次
2017-07-21更新
|
255次组卷
|
2卷引用:贵州省思南中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题