1 . 对于可逆反应，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3 . 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质X的转化率减小了
C．物质Y的质量分数降低了	D．a＞b

4 . 在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为__mol·L^－1·min^－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是___。
（2）该反应的ΔH___0，其判断理由是___。
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为___(填序号)。
A．0.35mol·L^－1 B．0.4mol·L^－1 C．0.7mol·L^－1 D．0.8mol·L^－1
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe，达到平衡时A的转化率应___。
A．等于86%   B．等于50%   C．小于50%   D．介于50%～86%之间

5 . t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^—1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为_____________。
（2）x=__________，平衡常数K=_________，A的转化率为_____________。
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________________。
A.向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动   C．不移动
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为______________。

6 . 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小

B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成

D．增大压强更利于合成氨反应

7 . 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H=________ 0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^﹣1•S^﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T________ 100℃（填“大于”“小于”）
②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？________ ．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）________ 　；若要重新达到平衡时，使C(NO₂ )/C(N₂O₄)值变小，可采取的措施有（填序号）________ 　．
A．增大四氧化二氮的起始浓度         B．向混合气体中通入二氧化氮
C．使用高效催化剂              D．升高温度．

8 . 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 (　　)

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小	B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应	D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动

9 . 发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO₂制备甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol^-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H₂) =_______。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。
a. 0< Q <29.5        b. 29.5< Q <36.75        c. 36.75< Q <49            d. 49< Q <98
④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是：_____________。
ii. 判断L₁与L₂的大小关系，并简述理由：_______________________。

10 . 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是

A．平均反应速度：乙>甲	B．平衡时C的物质的量甲>乙
C．平衡时C的转化率：乙<甲	D．平衡时A的物质的量甲>乙