1 . 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)   △H＜0，下列各图正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . 在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：2NO＋O₂2NO₂，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

（1）30s时反应达到平衡，用O₂表示达到平衡过程的平均反应速率为__，图象中曲线_(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO₂的变化。由图象中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：___(填“能”或“不能”)。
（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)=n(NO₂)，则该反应是___热反应(选填“吸”或“放”)。
（3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)__(选填“>”、“＝”或“<”)0.07mol，NO的转化率__(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式__。

4 . 当把晶体N₂O₄放入密闭容器中气化，并建立了N₂O₄(g)2NO₂(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N₂O₄气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值(　　)

A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定

5 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝z

B．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低

C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变

D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅

D．工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾

7 . 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。
（1）在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ‧mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0min到3min，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_______mol·L^－1·min^－1，反应至平衡时，放出的热量是_______kJ。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A．c(CO₂) ∶c(CH₃OH)＝1∶1        
B．混合气体的密度不再发生变化          
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O          
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变          
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有________(填编号)。          
A．升高温度       B．缩小容器体积          
C．再充入CO₂气体       D．使用合适的催化剂          
（2）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)     ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	x	0.6	0.4

回答下列问题：
①该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”)。
②830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x＝____。