1 . Ⅰ.已知在25℃、101kPa时：
a.   
b.   
(1)写出与Na反应生成的热化学方程式_______。
Ⅱ.铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应   。在T℃，压强为p时将1 mol CO和3 mol 加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数如表：

	0	10	20	30	35
	0.25	0.20	0.17	0.15	0.15

(2)达到平衡时，体系的总压强p与初始压强p₀之比为_______；
(3)如图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

图中温度、、由高到低的顺序是_______，理由是_______。
(4)45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol ，再次达到平衡时，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“增大”或“减小”)。

2 . 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积扩大到原来的2倍，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.2 mol/L减小到0.12 mol/L。下列判断中正确的是

A．a=b+c

B．a＞b+c

C．a＞b

D．a＜b

3 . 在一定温度下的密闭容器中，通入1molCO、1molH₂O发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5mol。下列说法错误的是

A．平衡时CO2的体积分数为50%	B．该温度下此反应的平衡常数K=1
C．CO的转化率为50%	D．其他条件不变，改变压强平衡不移动

4 . 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　△Η＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　△Η＜0

C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　△Η＞0

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　△Η＜0

5 . 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小	B．在该条件下M点X平衡转化率为
C．压强大小有：P3＞P2＞P1	D．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大

6 . 恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)B(?)+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是

A．压缩体积，平衡逆向移动

B．物质B为非气态

C．若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大

D．若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大

7 . 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)＋mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是（        ）
①升温，的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)

A．①②

B．②③④

C．③④⑤

D．③④⑥

8 . 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．A的转化率变大
C．D的物质的量变多	D．a<c+d

9 . 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡正移	B．Z的体积分数变小
C．(a+b)>(c+d)	D．X的转化率变大

10 . 在容器可变的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正______（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。

a．增大N₂的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。