压强对化学平衡移动的影响练习题及答案-毕节高中化学-适中-组卷网

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解析

| 共计 12 道试题

22-23高二上·贵州毕节·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用

1 . 已知

。为了探究反应条件对该反应的影响，分别向四个密闭容器中充入一定量的反应物，反应条件及达到平衡时的有关数据如表所示，请回答下列问题：

实验编号	1	2	3	4
反应物投入量	1molX(g)、2molY(g)	1molX(g)、3molY(g)	1molX(g)、2molY(g)	1molX(g)、2molY(g)
反应温度／℃	500	500	400	500
压强
平衡时Z(g)的体积分数
Y(g)的平衡转化率
化学平衡常数

(1)设计实验1、3的目的是探究_____对反应的影响，实验_____是为了探究压强对反应的影响。
(2)

_____(填“>”、“<”或“=”)

。
(3)

、

由大到小的顺序为_____。
(4)

、

的大小关系为_____。
(5)若实验1、2、3、4中Z(g)的物质的量随时间的变化关系如图中曲线所示，实验1对应曲线b，则实验2、3分别对应曲线_____、_____。(填字母)

2023-07-23更新 | 133次组卷 | 2卷引用：贵州省毕节市金沙县2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

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22-23高二上·贵州毕节·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算

2 . 对于可逆反应

(？)　

，有关图像

表示平衡时

所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是

A．依据图1可知

，

为液体

B．图2中

时改变的条件不可能为压缩容器体积

C．图3中曲线b表示的是该反应的正反应速率

D．已知100℃时，平衡常数

。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻

mol⋅L

，

mol⋅L

，则此时

2023-07-23更新 | 248次组卷 | 1卷引用：贵州省毕节市金沙县2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

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21-22高二上·贵州毕节·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响

解题方法

化学反应进行方向的判定化学平衡状态的判断

3 . 在一定条件下，反应x A＋yB

zC达到平衡：
(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_______；
(2)若已知C是气体，且x＋y＝z。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为____态；
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___(填“大”或“小”)。

2022-12-05更新 | 48次组卷 | 2卷引用：贵州省金沙县精诚中学2021-2022学年高二上学期期中理综化学试题

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10-11高二下·云南昆明·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动及其影响因素温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

4 . 对于可逆反应

，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

2022-11-13更新 | 159次组卷 | 76卷引用：2015-2016学年贵州省大方一中高二上学期期末化学试卷

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10-11高二下·浙江杭州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的外因化学平衡的移动浓度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

5 . 对已经达到化学平衡的反应：

，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2022-11-02更新 | 742次组卷 | 97卷引用：贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

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20-21高三上·安徽蚌埠·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态本质及特征压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

热化学与化学平衡

6 . 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄(s)＋CO(g)

CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝＋210.5 kJ·mol^－¹
②

CaSO₄(s)＋CO(g)

CaS(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47.3 kJ·mol^－¹
反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO₂(g)

CaS(s)＋3CO₂(g) ΔH＝________kJ·mol^－¹
(2)图1为在密闭容器中H₂S气体分解生成H₂和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p₁、p₂、p₃的由大到小的顺序为__________。理由是_________________。计算温度T₁、压强p₁下(N点)平衡常数K_p＝__________。(K_p为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是__________。
②据图2判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)。10min到15 min的曲线变化的原因可能是__________(填写字母)。
A.加了催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加SO₂的物质的量