1 . 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．压强对化学平衡的影响。
(1)如图所示，用50 mL注射器吸入20 mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于Ⅰ处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色变化为_____ 。
Ⅱ．沉淀的转化
(2)向盛有2 mL0.1 mol/LKI溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/LAgNO3溶液，观察到的现象为_____ ，振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol Na2S溶液，发生反应的离子方程式为_____ ，观察到的现象为_____ 。
Ⅲ．金属的腐蚀。
(3)将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，仪器a的名称为_____ ，几分钟后，观察导管中水柱的变化为______ ，引起这种变化的原因为_____ 。
Ⅰ．压强对化学平衡的影响。
(1)如图所示，用50 mL注射器吸入20 mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于Ⅰ处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色变化为
Ⅱ．沉淀的转化
(2)向盛有2 mL0.1 mol/LKI溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/LAgNO3溶液，观察到的现象为
Ⅲ．金属的腐蚀。
(3)将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，仪器a的名称为
您最近半年使用：0次
2 . 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=－242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=－676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________ 。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)
CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____ （填字母）。
a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA____ PB（填“>”“<”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________ L。
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________ ；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____ g。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=－242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=－676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)
CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是
a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重
您最近半年使用：0次
