1 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是___L。
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH₁＝﹣196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     ΔH₂＝﹣113.0kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH＝___kJ·mol^-1。
（3）一定条件下，将2molNO₂与2molSO₂置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___（填字母）
a．混合气体密度保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变     d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
该反应达平衡状态后，若再向该容器充入1molNO₂与1molSO₂，则SO₂的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）已知N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH＞0，现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是___。
A.      B.      C.      D.   

2 . 将 1molCO和 2molH₂充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（             ）
       

A．250°C时，反应在前10min的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B．平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大

D．该反应的正反应是放热反应

3 . 已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是

A．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0

B．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0

C．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0

D．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0

4 . 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则   

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小