2 . 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L^-1 CO₂、0.1 mol·L^-1CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在Y点：v正<v逆

3 . 恒容条件下，1molSiHCl₃发生如下反应：2SiHCl₃(g)⇌SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)。已知：v_正=v_消耗(SiHCl₃)=k_正x²(SiHCl₃)，v_逆=2v_消耗(SiH₂Cl₂)=k_逆x(SiH₂Cl₂)·x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl₃)随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应，v正，a<v逆，b

B．化学平衡状态时，2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)

C．当反应进行到a点时，=

D．T2K时，平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

4 . 在某密闭容器中发生：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在D点时v 正<v逆

B．反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)的∆H>0

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

5 . 已知：(HF)₂(g)2HF(g)   ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＜T2

B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

C．反应速率：υ(b)＞υ(a)

D．当时，

6 . 已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)   ΔH＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，A2的转化率增大

B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7 . 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应，容器I、II、III中的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
   

容器	容积/L	起始物质的量/mol
I	V1	0.1	0	0
II	1.0	0.1	0	0
III	V2	0.1	0	0
IV	1.0	0.06	0.06	0.04

A．该反应的正反应放热

B．相同温度下反应达到平衡时，平均反应速率：

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：

D．容器IV在470℃进行反应时，起始速率：

8 . 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：   ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强(压缩体积)	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . I．H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8和726.5，则由H₂(g)和CO₂(g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为___________。
Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，H⁺移向___________极(填“a”或“b”)。
(2)利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是___________。
Ⅲ.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
(1)温度恒容条件下，O₂的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO₂表示的这段时间内反应的平均速率为___________mol/(L·min)；
(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅳ.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
(1)判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态___________。(填“对”或“错”)
(2)由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的平衡转化率α(A)=___________(保留一位小数)。

10 . CH₄—CO₂重整反应[CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H>0]在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，受到更为广泛的关注。
(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热(kJ·mol-1)	890.3	283.0	285.8

ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：
CO歧化：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) △H=-172kJ/mol
CH₄裂解：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) △H=+75kJ/mol
①对积炭反应进行计算，得到温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图(图a和图b)，其中表示温度和压强对CH₄的裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号)_______，理由是_______。

②实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由_______反应产生。
综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。
(3)该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。
①该反应可以储能的原因是_______。
②某条件下，研究者研究反应物气体流量、物质的量比()对CH₄转化率(X_CH4)、储能效率的影响，部分数据如下所示。

序号	加热温度/℃	反应物气体流量/L·min-1		XCH4/%	ηchem/%
①	800	4	2：2	79.6	52.2
②	800	6	3：3	64.2	61.9
③	800	6	2：4	81.1	41.6

(资料)储能效率：热能转化为化学能的效率，用η_chem表示。η_chem=。其中，Q_chem是通过化学反应吸收的热量，Q是设备的加热功率。
a.对比实验_______(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH₄转化率越低。
b.对比实验②和③发现，混合气中CO₂占比越低，储能效率越高，原因可能是_______(该条件下设备的加热功率Q视为不变)。