1 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

2 . 已知反应。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．降低温度，K减小	B．充入一定量的氮气，不变
C．更换高效催化剂，的转化率增大	D．减小压强，增加

3 . 一定条件下存在反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)， △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ

D．平衡时三容器中SO2、O2、SO3物质的量之比均为2：1：2

4 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)   △H＜0。下列结论正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＞p+q

B．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol

C．若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

D．温度升高时，K值增大

5 . 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)     △H＜0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率增大

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

6 . 下列叙述与图像对应符合的是

A．图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH>0在t0时刻升高温度，平衡逆向移动

B．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH＜0，图2中y轴可以表示Y的百分含量

C．图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

7 . 在一恒容密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g)2C+D(g)，此反应符合下列两个图象，则下列说法正确的是(图中纵坐标表示物质的百分含量)

A．加入催化剂，反应正向移动

B．C是固态或液态

C．正反应为放热反应

D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动

8 . 在一定温度下，改变起始时n(SO₂)对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是

A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大

C．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大

D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka

9 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知   ]。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	、
反应的能量变化	放出	吸收	吸收
体系压强
反应物转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．