1 . 在一定温度下，改变起始时n(SO₂)对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是

A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大

C．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大

D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka

2 . 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

(1)根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)= _______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K= _______ ；
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_______。
a. 0.2mol/L             b. 0.12mol/L             c. 0.10mol/L             d. 0.08mol/L
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动(填“向逆反应方向”“向正反应方向”或“不”)，N₂的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线_______。

3 . 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)⇌nY(g)　ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/L c(Y)/mol/L 温度/℃	1 L	2 L	4 L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．Q>0

B．温度不变，体积增大，X的转化率增大

C．m>n

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

4 . 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(1)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1，平衡时NO₂的体积分数为___________。升高温度，混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___________方向移动，判断理由是___________。

5 . 相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1 g N₂和1gH₂，乙容器中充入2gN₂和2 g H₂，分别进行合成氨反应。下列叙述中不正确的是

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡后N2的浓度：乙＜甲
C．H2的平衡转化率：乙＞甲	D．平衡混合气体中H2的体积分数：乙＞甲

6 . 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)       △H=QkJ·mol^-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是

A．a>m+n	B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数	D．Q>0

8 . 在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO的选择性(即CO₂转化生成CH₄或CO的百分比)随温度变化如图所示。

反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂
下列说法正确的是

A．△H1、△H2都小于零

B．改变压强，对CO产量没有影响

C．反应I的平衡常数可表示为K=

D．为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施

9 . 可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是　　　　

A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数不变

C．化学方程式系数a＋c＞b＋d

D．ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大

10 . 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) △H₁=-119 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242 kJ·mol^-1
丁烷(C₄H₁₀)脱氢制丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)＋H₂(g) △H₃
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是

A．增大压强，升高温度	B．升高温度，减小压强
C．降低温度，增大压强	D．减小压强，降低温度