将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ）
CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ） | A．250°C时，反应在前10min的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min) |
| B．平衡时CO的转化率：250°C＞T°C |
| C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大 |
| D．该反应的正反应是放热反应 |
18-19高二下·四川·阶段练习 查看更多[5]
更新时间：2019-05-31 17:19:50
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【推荐1】已知：2X(g)+Y(g)
2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）
2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ） | A．T1时，v正＞v逆 |
| B．正反应的ΔH＜0 |
| C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b) |
| D．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4制备CS2，在2L恒容密闭容器中发生反应
、
，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
、，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是| A．△H1<△H2 |
| B．增大S8（s）的用量，可提高甲烷的平衡转化率 |
C．若容器内只发生反应 ，平衡后恒温压缩体积，S2（g）的平衡浓度不变 |
D．若起始加入2 molCH4，2min时甲烷转化率为30%，则0~2min内 |
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【推荐1】一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确 的是
| A．活化能：过程I >过程Ⅱ |
| B．m点：正反应速率>逆反应速率 |
| C．n点时该反应的平衡常数K=200 |
| D．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 |
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【推荐2】下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是
| A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 | B．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 |
| C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 | D．H2(g)+ I2 (g)2HI(g)，加压后颜色变深 |
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【推荐1】向10L密闭固定容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是
A．平衡时CO与 的物质的量之比为 |
B． 、 、 、 由小到大的顺序为 |
C．T℃， |
| D．随着温度升高，CH4的转化率增大 |
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【推荐2】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
| A．高压比常压有利于合成NH3的反应 |
| B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．Na2CO3在温水中去油污能力比在冷水中强 |
| D．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 |
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