1 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO₂的捕集及其资源化利用成为科学家研究的重要课题。
I.二氧化碳合成“合成气”
(1)捕获的高浓度CO₂能与CH₄制备合成气（CO、H₂），该过程主要涉及以下反应：
①；△H₁
②；△H₂
③；△H₃
④；△H₄
根据盖斯定律，反应①的△H₁=_____________（写出代数式即可）。
Ⅱ.二氧化碳合成低碳烯烃
(2)用可再生能源电还原CO₂时，采用高浓度的K⁺抑制酸性电解液中的析氢反应来提高乙烯的生成率，装置如图1所示。阴极发生的反应为____________；
每转移1mol电子，阳极生成____________L气体（标准状况）。

(3)以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
A. ；（主反应）
B. ；（副反应）
其中，反应A的反应历程可分为如下两步：
A. ；△H₁（反应速率较快）
B. ；（反应速率较慢）
相比于提高c（C₂H₆），则提高c（CO₂）对反应A速率影响更大，原因是____________。
向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，发生主反应，温度对催化剂KFeMn/Si2性能的影响如图2所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是____________。
Ⅲ.二氧化碳合成甲醇
主反应：；
副反应：；
某一刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂，在催化剂存在条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图3所示。已知：CH₃OH选择性=
(4)240℃平衡时，生成的CH₃OH的物质的量是____________。

Ⅳ、新型二氧化碳固定法
(5)某课题组设计一种新型的固定CO₂方法，如图4所示。若原料用，则产物为____________。

2 . 当前，二氧化碳排放量逐年增加，CO₂的利用和转化成为研究热点。
(1)二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联的反应过程：
反应I CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=—49.01 kJ·mol^-1
反应II 2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)∆H=—24.52 kJ·mol^-1
反应Ⅲ CO₂(g)+H₂(g)⇌CO (g)+H₂O(g)∆H= + 41.17 kJ·mol^-1
在压强30MPa，=4，不同温度下CO₂的平衡转化率、CO的选择性和CH₃OCH₃的选择性如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)：

①图中三支曲线中，代表CH₃OCH₃选择性的是_______(填A、B、C)。
②根据图中数据计算300℃时，CH₃OCH₃的平衡产率为_______。
(2)研究表明，Pb对不同原子的结合能力具有差异性，CO₂在Pb表面电还原生成HCOOH的机理如图：

①用简洁的语言描述图中涉及的转化过程_______。
②为了深入理解CO₂还原反应的机制，我们研究了不同条件下的反应路径以揭示不同影响因素的作用：结果表明在气相条件下，CO几乎不会生成，可能的原因是_______。
(3)根据热力学模拟结果，当ZnI₂分解反应体系中存在CO₂时，可显著提高ZnI₂的分解率。
已知：Ⅰ.ZnI₂+CO₂=ZnO+I₂+CO，碘量可通过电位滴定法测定。
Ⅱ.气流床实验系统可用于进行ZnI₂-CO₂反应实验研究，实验中，需要根据研究目的设计固体反应物与载气Ar、反应气体CO₂的流量，使固体反应物的进料速率与质量流量满足一定关系，从而实现对初始反应物摩尔比的控制。请设计实验验证：CO₂可提高ZnI₂的分解率，且CO₂比例越大，ZnI₂的分解率越大_______。(可使用的试剂有纯Ar气、50%CO₂载气、100%CO₂载气)

3 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。
(1)已知：


则与合成气态甲醇的热化学方程式为___________。
(2)制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
I.		2.5	0.15
II.		1.0	2.50
III.

①反应的平衡常数___________(用、表示)，500℃时___________。
②500℃时，测得反应III在某时刻、、、的浓度()分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时___________(填“>”、“=”或“<”)。
③500℃时，2L密闭容器中投入amol、bmol发生反应I，测得平街时、的浓度()分别为0.2、0.1则：___________，平衡时的转化率为___________。若向平衡后的容器中再投入anol、bmol，达平衡后，的体积分数与原平衡相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)某科研小组在500℃、作催化剂的条件下依据反应I合成甲醇，研究了分别为、时的转化率变化情况，如图所示：

则图中表示的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是___________。