【推荐1】NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)NH₃还原法可将NO₂还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g) △H₁＝－1530 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)        △H₂＝＋180 kJ·mol^－1
写出NH₃还原NO的热化学方程式：_________________________________________。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)   △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是________(填字母)。
a.温度            b.压强             c.             d.与催化剂的接触面积

(3)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H₁＝－746.5 kJ·mol^－1，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度：T₁_______(填“<”或“>”)T₂。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：___________________________________。

(4)以连二硫酸根(S₂O₄^2－)为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为______________________________________。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH₄^＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。

【推荐2】氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0
下面表1、表2为反应在T₁、T₂温度下不同时刻的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.40
c(NO2)/mol·L-1	0	2.96	a

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	b1	2.40
c(NO2)/mol·L-1	0	b2	4.80

下列描述正确的是___________。
A． T₁温度下在500s时，反应未达到平衡，且v_正大于v_逆
B．T₂大于T₁
C．当容器中的压强不再变化时说明该反应达到平衡状态
D．平衡时，v_正=v_逆=0
(2)在N₂O₄与NO₂之间存在反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。将1 mol N₂O₄放入1 L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(N₂O₄)随温度变化如图所示。

①337.5K时，反应平衡常数K=___________。
②已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H= -196.6 kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       △H= -113.0 kJ/mol
则反应NO₂(g)+ SO₂(g)=SO₃(g)+ NO(g)的△H=___________ kJ/mol。

【推荐3】近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有：
I.C₃H₈在无氧条件下直接脱氢：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁=+124kJ•mol^-1
II.逆水煤气变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
III.CO₂氧化C₃H₈脱氢制取丙烯：C₃H₈(g)+CO₂(g)C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g) △H₃
已知：CO和H₂的燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1
(1)反应II的△H₂=______。
(2)下列说法正确的是______。

A．升高温度反应I的平衡常数增大

B．选择合适的催化剂可提高丙烷平衡转化率

C．若反应II能自发，则△S＜0

D．恒温恒压下，通入水蒸气有利于提高丙烷转化率

(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。在不同压强下(0.1MPa、0.01MPa)，反应I中丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图(a)所示，请计算556℃反应I的平衡常数K_p=______。

(4)反应I须在高温下进行，但温度过高易发生副反应导致丙烯选择性降低，且高温将加剧催化剂表面积炭使催化剂迅速失活。工业上常用CO₂氧化C₃H₈脱氢制取丙烯，请说明原因：______。
(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图(b)所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：______。

【推荐1】苯乙烯是重要的有机合成单体，工业上常用乙苯为原料合成。
(1)以CO₂和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程有“途径1”和“途径2”的两种推测如图1所示。

则K₃=_______ (用含 K₁、K₂的代数式表示)
(2)已知主反应I： CO₂(g) +(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)     △H₃
副反应II： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)     △H₄
向刚性密闭容器中充入10molCO₂和10mol乙苯，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2，则△H₃_______0 (填“＞”、“＜”或“=”， 下同)，相同温度下CO₂转化率_______乙苯转化率，且温度越高，二者相差越大，可判断△H₄_______0。

(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下： (g) (g)+ H₂(g)     △H₅
①已知部分化学键键能数据如表所示：

共价键	C-C	C-H	C=C	H-H
键能(kJ/mol)	347.7	413.4	615	436

则△H₅=_______。
②工业上，在恒压设备中进行该反应时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气，请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。
③T₁℃、100kpa 下，若起始投料=5，平衡时乙苯转化率为60%， 则该温度下，反应的平衡常数K_p = _______kpa。(K_p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H=﹣746.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)CO₂(g) △H=﹣393.5 kJ/mol
则N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H= ____________ kJ/mol
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

则C₂较合理的数值为_________（填字母标号）
A.4.20          B.4.00        C.2.95          D.2.85
（3）将不同物质的量的H₂O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO₂(g) CO₂(g)+H₂(g)得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2.4	1.6	5
ii	900	1	2	1.6	0.4	3
iii	900	a	b	C	d	1

若a=2，b=1，则c=____，三组实验对应平衡常数的关系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）控制反应条件，CO和H₂可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：
   
①合成二甲醚的最佳氢碳比为__________。
②甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染。其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和CH₃OH的混合溶液，将Co²⁺氧化为Co³⁺，Co³⁺再将CH₃OH氧化成CO₂，Co³⁺氧化CH₃OH的离子方程式为________________。

【推荐3】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝，它所对应的化学反应为：__________________。
(2)已知在一定温度下，
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH₁＝a kJ/mol　平衡常数K₁；
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH₂＝b kJ/mol　平衡常数K₂；
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃　平衡常数K₃。
则K₁、K₂、K₃之间的关系是________，ΔH₃＝__________________(用含a、b的代数式表示)。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________。
（4）高炉炼铁产生的废气中的可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇: 。请回答下列问题;
①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	的浓度	能量变化(、、均大于0)
甲	1 和2			放出 热量
乙	1			放出 热量
丙	2 和4			放出 热量

则下列关系正确的是__________。
a.      b.             c.              d.
e.该反应若生成1 ，则放出(热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入1 、2 和1 ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
(1)方法1：以CO₂和NH₃为原料合成尿素 2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H=-87 kJ∙mol^-1。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ∆H₁=-159.47kJ∙mol^-1
第2步：……
①第2步反应的热化学反应方程式为____________________________________。
②一定条件下的恒容容器中，充入1.5mol NH₃和1mol CO₂，平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡时n(NH₃):n(CO₂)=____________，已知第2步反应的K_p=mkPa，测得平衡时容器内总压为3 mkPa，则反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K_p=___________。
③若要提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有_________________________(任写一条)。
(2)方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极电极反应式为___，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐2】Ⅰ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)已知反应Ⅱ：
它由两步反应组成：ⅰ.
ⅱ.分解。
则分解的热化学方程式为_______。
(2)、X可分别代表压强或温度其中之一、如图表示L一定时，反应ⅱ中的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是_______。
②判断的大小关系：_______，并简述理由：_______。
Ⅱ.已知反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(3)该反应的平衡常数表达式_______，_______0(填“<”“>”“=”)；
(4)时，向一个的密闭容器中充入的A和的B，如反应初始内A的平均反应速率，则时_______，C的物质的量为_______；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______；
(5)时反应的平衡常数的值为_______。

【推荐3】氮有多种氢化物，其中NH₃和N₂H₄用途最为广泛；
（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N₂和9 mol H₂合成氨。温度为T₁时，平衡时NH₃的物质的量为2.4 mol，温度为T₂时，平衡时NH₃的物质的量为2.0mol；
已知：破坏1 molN₂(g)和3 molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁ ____________T₂（填“>”、“<”或“=”）；
②在T₂ 下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H₂的平均反应速率v(H₂)= __________，平衡时N₂的转化率α(N₂)=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N₂H₄，气态)为燃料，为了提高肼（N₂H₄）燃烧过程中释放的能量，常用NO₂作氧化剂代替O₂，这两者反应生成N₂和水蒸气。已知：①N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)       ΔH₁＝＋67.7kJ·mol^－1 ②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1，写出肼和NO₂完全反应的热化学方程式：______________________________。

【推荐2】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
Ⅰ.(1)CO₂的重整用CO₂和H₂为原料可得到CH₄燃料。
已知：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247kJ/mol
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₂=+205kJ/mol
则CO₂重整的热化学方程式为___。
(2)T℃时，在容积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO₂发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数与的关系如图所示：
①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为40%，则0~5min内平均反应速率v(H₂)=___。若此时再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H的转化率将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___点(选填“D”、“E”或“F”)。

Ⅱ.活性炭可用于处理汽车尾气中的NO。
在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

	固体活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250

(3)结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式___，该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000molNO，再次平衡后NO的体积分数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅲ.近期，有科学家设计出一套利用SO₂和太阳能综合制氢方案。其基本工作原理如图所示：

(5)在该电化学装置中，Pt电极做___极；BiVO₄电极上的反应式为___。

【推荐3】已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
压强比值P后/P前	0.98	0.88	0.80	0.75	0.75	0.75

(1)0~15min内,用H₂表示的平均反应速率为v(H₂) =___________________mol·L^-1·min^-1。
(2)达到平衡时N₂的转化率为________，该温度下的平衡常数为___________(保留两位小数)。
(3)已知该反应为放热反应，下图为不同条件下反应速率随时间的变化情况(每次仅改变一个条件)：a时改变的条件可能是____________；b时改变的条件可能是_______________。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高H₂的转化率，可以采取的措施有(         )
A．低温低压     B．加入催化剂     C．增加N₂的浓度     D．增加H₂的浓度     E．分离出NH₃