1 . 可逆反应A＋a BC＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T2＞T1，p2＞p1

B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固态物质

D．增加B的物质的量，该反应的H增大

2 . 在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g）xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是

A．P3﹥P4, y轴表示A的百分含量

B．P3﹤P4, y轴表示B的百分含量

C．P3﹤P4, y轴表示混合气体的密度

D．P3﹥P4, y轴表示混合气体的平均相对分子质量

3 . 一定温度下，有可逆反应:3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂O；△H>O。下列说法中正确的是

A．降低反应温度，H2O（g）的转化率增大

B．反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动

C．反应达到平衡后，t0时增大压强，V（正）、V（逆）的变化如右图所示

D．在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡

4 . 关于下列图象及其相关说法正确的是
图①：图②：
图③：图④：

A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H=" -" 44.8KJ/mol

B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo

C．据图③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

5 . 可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t₁和t₂时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0

6 . 在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是(　　)

A．p3>p4，y轴表示A的转化率

B．p3>p4，y轴表示B的质量分数

C．p3>p4，y轴表示C的质量分数

D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

7 . 容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．x=1

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D．甲和乙中B的平衡转化率相等

8 . 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

9 . 关于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)及其图像的说法正确的是

A．若图像为Ⅰ，则m＋n＞p＋q

B．若图像为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂

C．若图像为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0

D．若图像为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0