1 . K₂ FeO₄在水中不稳定，发生反应：＋l0H₂O4Fe(OH)₃（胶体）＋8OH^－＋3O₂，其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是

A．由图甲可知上述反应 △H < 0

B．由图甲可知温度：T1 > T2 > T3

C．由图甲可知K2 FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

D．由图乙可知图中a < c

2 . 氨和肼()既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品.
(1)肼在水中通常结合一分子水，形成，其一级电离与的电离类似，其电离方程式为___________________。
(2)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：       
(i)        
(ii)        
①一定温度下，在的密闭容器中充入与发生反应(i)达到平衡后测得容器中的物质的量为；则反应(i)的化学平衡常数____________；
②测得温度对、产率的影响如图所示，下列说法错误的是(            )

A.升高温厦，反应(i)和(ii)的平衡常数均减小
B.后升高温度反应(i)的正反应速率减小反应(ii)的正反应速率增大
C.后，产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动
D.左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行
(3)一密封体系中发生反应，某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系如图，下列各时间段内氨的百分含量最高的是(            )

A.                 B.                  C.                 D.
(4)将和混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：，达到平衡C的浓度为，保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为的是(            )
A.                                           B.
C.            D.

3 . 在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是

A．由图I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较

B．若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动

C．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动

D．该反应在不同温度下（T2＞T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示

4 . 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是(　)

A．对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2

B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

C．图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大

5 . 根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C．丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

6 . 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是

A．依据图甲可判断正反应为吸热反应

B．在图乙中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

7 . 向一容积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知只有阶段为使用催化剂；图一中阶段未画出。

下列说法不正确的是

A．此温度下该反应的化学方程式⇌

B．阶段改变的条件为减小压强

C．B的起始物质的量为1mol

D．在相同条件下，若起始时容器中加入、和，要达到时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为和

8 . 某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在、时刻分别只改变一个条件温度、压强或某反应物的量。下列说法错误的是

A．此温度下，该反应的化学方程式为

B．若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同

C．时刻改变的条件是增大压强

D．时刻改变的条件是降低温度

9 . 一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t₄时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是(　　)

A．若t1＝15s，则前15s的平均反应速率υ(C)＝0.004mol•L﹣1•s﹣1

B．该反应的化学方程式为3AB+2C

C．t2、t3、t5时刻改变的条件可能分别是增大反应物浓度、加入催化剂、升高温度

D．若t1＝15s，则B的起始物质的量为0.02mol

10 . 如图表示可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)   △H<0达平衡后，t₁时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（       ）

A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C．t1时可能使用了催化剂

D．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动