1 . 工业上，通常将乙苯蒸气和水蒸气以物质的量之比为1：9混合，控制一定的反应温度，并保持体系总压为常压的条件下进行反应制苯乙烯：   CH₂CH₃(g)   CH=CH₂(g)+H₂(g)在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）如图所示，下列说法不正确的是（       ）
   

A．随着反应的温度不断升高，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均迅速地升高

B．工业上控制反应温度600℃，因为该温度下乙苯转化率和苯乙烯选择性均较高

C．工业上在乙苯蒸气中掺入水蒸气，相当于减小原反应物的浓度

D．当温度偏低时，虽然苯乙烯选择性较大，但乙苯转化率低，反应速率较慢

2 . 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率

3 . 某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在、时刻分别只改变一个条件温度、压强或某反应物的量。下列说法错误的是

A．此温度下，该反应的化学方程式为

B．若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同

C．时刻改变的条件是增大压强

D．时刻改变的条件是降低温度

4 . 某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)　△H<0，图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t₂、t₃、t₅时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。下列说法中正确的是(　　)

A．t2时是使用了正催化剂

B．t5时增大了压强

C．t3时降低了温度

D．t4时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

5 . 如图表示可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)   △H<0达平衡后，t₁时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（       ）

A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C．t1时可能使用了催化剂

D．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

6 . 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃－t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀－t₁阶段c(B)未画出。
   
下列说法不正确的是

A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)

B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强

C．B的起始物质的量为1.0 mol

D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

7 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g),平衡后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是(　　)

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

8 . 在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH＜0，当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如图像表示。下列说法错误的是

A．图Ⅰ表示t1时刻升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响

C．图Ⅱ一定表示的是在t1时刻使用了催化剂对反应速率的影响

D．图Ⅲ乙的温度比甲的温度高

9 . 在恒容条件下发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)(ΔH＜0)，改变其他反应条件，在I，II阶段体系中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．第I阶段用C表示的平衡前的反应速率v(C)=0.1mol/(L·s)

B．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

C．第I阶段的平衡常数KI与第II阶段平衡常数KII的大小关系是：KI＜KII

D．第I阶段中B的平衡转化率αII(B)=0.019

10 . 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段c(B)未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t₃～t₄阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是(　　)

A．若t1＝15 min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·min－1

B．t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强

C．B的起始物质的量为0.02 mol

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g) ⇌B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1