1 . I.含硫化合物及含碳化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由_______。
(2)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

①该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是________
A．
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol和0.10mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18mol；若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是_______。

A．须采用高温高压的反应条件使氧化为

B．进入接触室之前的气流无需净化处理

C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率

D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率

Ⅱ.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO。沥青混凝土可作为反应的催化剂。图中表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(4)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是_______(填序号)。
(5)下列关于图示的说法正确的是_______(填序号)。

A．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

C．在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土中CO转化速率比型的要大

D．CO转化反应的平衡常数

2 . 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是

A．依据图甲可判断正反应为吸热反应

B．在图乙中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

3 . 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应的平衡的变化图象如图，图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，据此分析下列说法不正确的是

A．由图象Ⅰ，说明正反应为放热反应

B．在图象Ⅰ中，若，则此反应的

C．由图象Ⅱ，说明温度

D．由图象Ⅲ，说明

4 . 向绝热恒容密闭容器中通入1 mol SO₂和1 mol NO₂，发生反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．生成物的总能量低于反应物的总能量

B．c点容器内气体颜色不再改变

C．当Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

D．c～d段，反应物浓度减小是影响正反应速率下降的主要因素

5 . 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中不正确的是

A．30min～40min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x=1

C．正反应为放热反应

D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

6 . 可逆反应的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2所示。以下说法中正确的是
     

A．a1>a2

B．b1>b2

C．t1=t2

D．两图中阴影部分面积相等

7 . 在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1

B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)

C．反应开始到25min，X的转化率为25%

D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

8 . （一）醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气，除去少量CO一种新方法，其原理可分为甲醇化与甲烷化两个部分。
甲醇化：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g））△H₁＜﹣116kJ•mol^﹣1
甲烷化：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H₂＜﹣203kJ•mol^﹣1
（1）下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是_____。
A．及时分离出CH₃OH B．适当升高反应温度
C．使用高效的催化剂          D．适当增大压强
（2）甲醇化平衡常数表示，α为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H₂混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则Kα＝_____（用含w的表达式来表示）
（3）测试a、b两种催化剂在不同压强与温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：

从上图可知选择哪种催化剂较好_____（填a或b），理由是_____。
（4）下列关于醇烃化过程说法正确的是_____。
A．甲醇化与甲烷化过程在任何条件下均为自发反应
B．选择不同的催化剂可以控制醇烃化过程中生成甲醇与甲烷的百分含量
C．当温度与反应容器体积一定时，在原料气中加入少量的悄性气体，有利于提高平衡转化率与甲醇的产率
D．适当增大混合气体中H₂的百分含量，有利于提高醇烃化过程CO平衡转化率
（二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰（CN^﹣）废水处理方案：

（5）高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：CN^﹣+2OH^﹣﹣2e^﹣＝CNO^﹣+H₂O，请写出第二阶段的电极反应式_____。
（6）电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将CN^﹣氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式_____。

9 . 向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A．Y的起始物质的量为0.5mol

B．该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)       ΔH<0

C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L-1·s-1

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

10 . 在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C．若ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热