1 . 乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)＋CH₃OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是

A．t1时升高温度

B．t3时加入催化剂

C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小

D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3

2 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1；N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+133kJ·mol^-1 H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44kJ·mol^-1；催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_______
Ⅱ.脱碳：
向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH<0
(1)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变   
B.CO₂和H₂的体积分数保持不变     
C.CO₂和H₂的转化率相等   
D.混合气体的密度保持不变   
E.1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂
(2)改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T₁℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)_______K(Ⅱ)(填“﹥”“<”或“=”)。对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)=_______。
(3)该反应的速率随时间(0~t₂)变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂~t₆反应速率随时间的变化曲线_____。

(4)如图是由“乙醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_______

(5)根据有关图象，说法正确的是_______

A.由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的∆H<0       
B.由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大
C. 由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

3 . 在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1

B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)

C．反应开始到25min，X的转化率为25%

D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

4 . 已知图一表示的是可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

5 . 向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A．Y的起始物质的量为0.5mol

B．该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)       ΔH<0

C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L-1·s-1

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

6 . 在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)符合图像(I)所示关系。由此推断，对图像(I)和(II)说法不正确的是

A．x=1

B．正反应为放热反应

C．若P3＜P4，则y轴可表示B的质量分数

D．若P3＞P4，则y轴可表示混合气体的平均相对分子质量

7 . 有关图象说法错误的是

A	B	C	D
图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量	图虚线b 表示反应加入催化剂后能量变化曲线	图为可逆反应的浓度-时间图，化学方程式为2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)	图对应于反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和 曲线Ⅲ改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的2/3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-mkJ·mol^-1。在2L密闭容器中通入3molH₂和1molN₂，测得不同温度下，NH₃的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．ΔH﹥0，T2﹥T1

B．达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为mkJ

C．平衡时，通入氩气平衡正向移动

D．平衡常数，Ka＜Kc

9 . 在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用催化剂

C．图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

10 . 甲醇是重要的能源以及化工原料。
(1)已知：(I)CH₃OH(1)+ O₂(g)=CO(g)+ 2H₂O(g)  △H₁=−442.8kJ∙mol⁻¹
(II)2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H₂=−566.0kJ∙mol⁻¹
(III)H₂O(l)=H₂O(g)    △H₃=+44.0kJ∙mol⁻¹
25°C时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为___________。
(2)工业上利用CO₂和H₂制甲醇：
(IV)CO₂ (g)+3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H=−49 kJ∙mol⁻¹。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO₂平衡利用率。其原因是_____________。
②下列关于反应IV的说法正确的是_________(填序号)。
A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
B．充分反应后，放出热量可能大于49 kJ
C．降低温度可提高CH₃OH含量，工业生产时应控制低温
D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
(3)经研究发现，反应IV分两步完成：
(V)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
(VI)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H＜0
①当1 mol CO₂和3 mol H₂投入密闭容器中，当反应V、VI达到平衡后，经测定容器中n(CO₂)=n(CO)，n(H₂)=n(H₂O)。则混合气体中水蒸气的体积分数为_____________。
②下列关于反应VI的图象，不正确的是___________(填序号)。